下列实验操作能得出相应结论的是( )选项操作或现象结论A向含有NaOH的Mg(OH)2悬浊液中滴加COCl2溶液.产生粉色沉淀KSP[CO(OH)2]＜KSP[Mg(OH)2]B将铁粉和铜粉分别和硫粉混合加热.分别生成FeS.Cu2S还原性:Fe＞CuC在透明溶液中通入CO2.产生白色胶状物质原溶液含有SiO32-D控制其它条件相同.在过氧化氢中分别加入等量的氯化铁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列实验操作能得出相应结论的是（　　）

选项	操作或现象	结论
A	向含有NaOH的Mg（OH）₂悬浊液中滴加C_OCl₂溶液，产生粉色沉淀	K_SP[C_O（OH）₂]＜K_SP[Mg（OH）₂]
B	将铁粉和铜粉分别和硫粉混合加热，分别生成FeS、Cu₂S	还原性：Fe＞Cu
C	在透明溶液中通入CO₂，产生白色胶状物质	原溶液含有SiO₃^2-
D	控制其它条件相同，在过氧化氢中分别加入等量的氯化铁和氯化铜做催化剂，加入氯化铁的产生气泡速率更快	其它条件相同时，Fe³⁺对过氧化氢分解的催化作用强于Cu²⁺

A．

B．

C．

D．

分析 A．NaOH过量，为沉淀的生成；
B．S具有弱氧化性；
C．白色胶状物质为氢氧化铝或硅酸；
D．只有催化剂不同，且阴离子相同、阳离子不同．

解答解：A．NaOH过量，为沉淀的生成，则不能比较难溶电解质的Ksp，故A错误；
B．S具有弱氧化性，与铁粉和铜粉分别和硫粉混合加热，分别生成FeS、Cu₂S，不能比较金属的还原性，故B错误；
C．白色胶状物质为氢氧化铝或硅酸，则原溶液中可能含SiO₃^2-，故C错误；
D．只有催化剂不同，且阴离子相同、阳离子不同，则Fe³⁺对过氧化氢分解的催化作用强于Cu²⁺，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握沉淀生成、金属性比较、离子检验、影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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	A．	因该反应为放热反应，故不加热就可发生
	B．	相同条件下，2 mol H₂的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH₃OH的能量
	C．	相同条件下，反应物H₂和 CO的总能量一定高于生成物CH₃OH的总能量
	D．	达到平衡时，CO的浓度与CH₃OH的浓度一定相等

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	SiO₂不溶于水，也不溶于任何酸
	B．	可用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
	C．	Na₂SiO₃是木材防火剂的原料
	D．	大小介于1～100 nm之间的微粒称为胶体

3．下列实验方案正确且能达到预期目的是（　　）

选项	实验方案	实验目的或结论
A	将H₂SO₄酸化的H₂O₂滴入Fe（NO₃）₂溶液中，溶液变黄色	氧化性：H₂O₂比Fe³⁺强
B	将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中	SO₂具有漂白性
C	取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（标况）	测定铝箔中氧化铝的含量
D	比较不同反应的反应热数据大小	判断反应速率大小

10．分子式为C₄H₁₀O的醇与分子式为C₈H₈O₂且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成的酯有（　　）

20．已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法一定正确的是（　　）

	A．	最高正化合价：Y＞X
	B．	气态氢化物的沸点：X＜Y＜Z
	C．	X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，X的酸性最强
	D．	若X、Y、Z的原子序数之和等于33，三种元素两两之间均能形成共价化合物

7．大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液．已知溶液中的溶质仅由NH₄⁺、K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
（2）在（1）所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙．
则下列离子在原溶液中一定存在的有（　　）

	A．	K⁺、CO₃^2-、AlO₂^-		B．	SO₄^2-、AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-
	C．	CO₃^2-、K⁺、Al³⁺、NH₄⁺		D．	MnO₄^-、K⁺、CO₃^2-、NH₄⁺

9．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti中，价电子排布图为

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂?2NH₃，实现储氢和输氢．下列说法正确的是c、d；
a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化
b．NH⁺₄与PH⁺₄、CH₄、BH^-₄、ClO^-₄互为等电子体
c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高
d．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中，Sn原子的轨道杂化方式为sp²，SnBr₂分子中 Sn-Br的键角＜120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）NiO 的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是6．

10．下列反应中气体作氧化剂的是（　　）

	A．	SO₂通入水中：SO₂+H₂O=H₂SO₃
	B．	Cl₂通入FeCl₂溶液中：Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃
	C．	HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H₂O
	D．	CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

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