题目内容
pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是…（ ）
| A、加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小 |
| B、温度下降10°C，两溶液的pH均不变 |
| C、分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 |
| D、用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同 |
考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：A．加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨；
B．降低温度，一水合氨电离程度减小；
C．加水稀释促进一水合氨电离；
D．用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比．
B．降低温度，一水合氨电离程度减小；
C．加水稀释促进一水合氨电离；
D．用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比．
解答：
解：室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH．
A．加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，所以加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小，故A正确；
B．降低温度，一水合氨电离程度减小，所以氨水的pH减小，故B错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，故C错误；
D．用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以氢氧化钠消耗的盐酸少，故D错误；
故选A．
A．加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，所以加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小，故A正确；
B．降低温度，一水合氨电离程度减小，所以氨水的pH减小，故B错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，故C错误；
D．用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以氢氧化钠消耗的盐酸少，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，易错选项是D，注意消耗酸的物质的量与碱的物质的量成正比，与电解质强弱无关，为易错点．
练习册系列答案
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下列有关说法正确的是（ ）
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将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q（s）+R（g）?2W（g）．平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：下列说法正确的是（ ）
| 1MPa | 2MPa | 3MPa | |
| 500℃ | 45.3% | ||
| 700℃ | a | 66.7% | |
| 900℃ | 73.6% |
| A、该反应的△H＜0 |
| B、45.3%＜a＜66.7% |
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化学与环境、生产和生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
| A、干冰可以用于人工降雨 |
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反应过程中固体物质质量增加的是 （ ）
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应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是（ ）
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
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下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ）
| A、Cl2→Cl- |
| B、Zn→Zn2+ |
| C、KClO3→KCl |
| D、CuO→CuCl2 |