题目内容

对反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是

A．用铂作催化剂

B．升高温度

C．缩小体积增大压强

D．增大接触面积

练习册系列答案
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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

下列离子能大量共存，且满足相应条件的是

选项

离子组

条件

A

K+，Na+，Cu2+，Cl-

溶液呈无色

B

Na+，Fe3+，NO3-，SO42-

滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

C

Al3+，SO42-，Cl-，H+

加入氨水产生白色沉淀后沉淀溶解

D

Na+，NO3-，I-，SO42-

加入盐酸和淀粉溶液变蓝

下列对物质的量理解正确的是

A．物质的量就是物质的质量

B．物质的量是一种基本物理量

C．物质的量就是物质的摩尔质量

D．物质的量就是物质所含粒子的数量

想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类

A． 硝酸钠 B．75％的酒精溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆

下列关于NA的说法正确的是：

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

D．1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-

实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：

（1）计算需要NaOH固体质量__________g；

（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器__________（填序号），还缺少的仪器是__________；

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________；

（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为__________（填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移．

（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）；

①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．

（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是__________mol/L．

下列关于电化学的叙述正确的是

A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红

B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法

C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－

D．分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，②④出现蓝色沉淀

2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是

A．题述反应条件下还原性：CO> Pd

B．题述反应中PdCl2被氧化

C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

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