题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质（气体），且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。
（1）B在元素周期表中的位置为__________；E的名称为_____；D的最高价氧化物的水化物的化学式为______。
（2）F和C（题目中的字母）分别形成10电子、18电子分子的化学式为___________和 _____________。
（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为___________________（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，写出该反应的化学方程式______________。
（4）F2C和F2E中，热稳定性较高的是______（填化学式），其主要原因是_____________。
（5）E的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，只生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________。
（6）KGO3（K、O为钾和氧）可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式：__________________________。
【答案】 第二周期ⅤA族 硫 NaOH H2O H2O2 CH4＜NH3＜H2O NH3 + HNO3 = NH4NO3 H2O 氧的非金属性大于硫 S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O 4KClO3
KCl+3KClO4
【解析】化合物D2C2与水反应生成C的单质，且所得溶液显碱性，则可推知D2C2为Na2O2，即D为Na，C为O；A与C最外层电子数之比为2:3，且A与B相邻，B与C相邻，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则A为C，B为N；E与C同主族，则E为S，F的原子半径最小，则F为H，G是第三周期原子半径最小的主族元素，则G为Cl元素。（1）B为N在元素周期表中的位置为第二周期ⅤA族；E为硫元素；Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH；（2）H和O分别形成10电子、18电子分子的化学式为H2O和H2O2；（3）非金属性越强，其氢化物越稳定，因此氢化物的稳定性顺序为H2O>NH3 >CH4；B的氢化物NH3和B的最高价氧化物的水化物HNO3反应生成Z，Z为NH4NO3，反应的化学方程式为NH3 + HNO3 = NH4NO3；（4）H2O和H2S中，热稳定性较高的是H2O，其主要原因是氧的非金属性大于硫；（5）E的单质S与其最高价氧化物的水化物浓溶液浓硫酸共热能发生反应，只生成两种物质，其中一种是气体二氧化硫，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O；（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐KCl，根据氧化还原反应原理，另一种盐中氯元素的化合价应高于+5价，故为高氯酸钾，反应的化学方程式为：4KClO3KCl+3KClO4。
【题目】根据题意填空
（1）写出H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式．
（2）若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定；
基于此，在实验时H2C2O4与KMnO4初始物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥ ．
（3）为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格
编号 | 0.1mol/L H2C2O4 溶液的体积/mL | 0.01mol/L 酸性 KMnO4 的体积/mL | 蒸馏水的体积/mL | 温度/℃ |
① | 2 | 4 | 2 | 25 |
② | 3 | |||
③ | 50 |