已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞E＞D＞E.A.C同周期.B.C同主族.A与B形成离子化合物A2B中所有离子的电子数相同.其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分子.试回答下列问题: (1)写出五种元素的元素符号:A .B .C .D .E . (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程: . (3)写出下列物质的电子式: ①D元素形成的单质 . ②E与B形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞E＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的元素符号：A________、B________、C________、D________、E________。

（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：________。

（3）写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质________。

②E与B形成的化合物________。

③A、B、E形成的化合物________。

④D与E形成的化合物________。

（2）用电子式表示B、F形成化合物的过程：________。

（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。

（4）D的固态氧化物是________晶体，含nmol D的氧化物的晶体中含D—O共价键为________mol。

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⑤D、C、E形成的离子化合物________。

答案：
解析：

（1）A：Na； B：O； C：S； D：N； E：H

（2）

（3）①； ②或； ③； ④ ⑤或

提示：

因为A、B离子的电子数相同，在申子总数为30的A₂B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可谁知A是Na、B是O；因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH₃。因原子序数D＞E，故D为N，E为H；C与 A（Na）同周期，与B（O）同主族，所以C为S。