题目内容

中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

（1）该电池工作时，b口通入的物质为____________,c口通入的物质为__________。

（2）该电池负极的电极反应式为_________________。

（3）工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有__________NA个电子转移。

（4）若将a口排放出的1.12L气体，通入到5L0.015mol·L－１NaOH溶液中完全反应。反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

练习册系列答案
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常温下向20 mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是( )

A．a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和

D．滴定过程中溶液中的n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不变

下列说法正确的是

A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

在一定条件下xA＋yBzC达到平衡时，请填写：

（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是___________________。

（2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_________________（填状态）。

（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若加热后，C的百分含量减小,则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则 。

A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不移动 D．反应停止

工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（ ）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．反应②通入的过量Y是CO2气体

D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应

对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是

①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3

A．质量：④<①<③<② B．密度：①<④<③<②

C．体积：④<①<②<③ D．氢原子数：②<④<③<①

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A． 酒精和水 B． 碘和四氯化碳 C． 水和四氯化碳 D． 汽油和植物油

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫氢化钠的水解反应 HS－ + H2O S2－+H3O+

B．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2++2HCO3－+2OH－ = CaCO3↓+2H2O+CO32－

C．Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

D．向碳酸钠溶液中加少量盐酸 CO32－+2H+ = H2O+CO2↑

下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

选项

离子组

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式

A

NH4+、Fe2＋、SO42-

少量Ba(OH)2溶液

2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O

B

Mg2＋、HCO3-、Cl－

过量NaOH溶液

Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－===

2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-

C

K＋、NH3·H2O、CO32-

通入少量CO2

2OH－＋CO2===CO32-＋H2O

D

Fe2＋、NO3-、SO32-

NaHSO4溶液

SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O

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