题目内容

对于0．1mol•L-1Na2SO3 溶液，正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．加入少量NaOH固体，c（SO32- ）与c（Na+ ）均增大

C．

D．

练习册系列答案
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下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

（12分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下：

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 。

（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为 （写化学式）。

（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为____。

（4）已知：2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，，现可提供下列试剂：

a．饱和食盐水

b．浓H2 SO4

c．NaOH溶液

d．Mg

e．Cu

f．Fe

利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。

①E中收集到的气体可能是____（填化学式）。

②A、B、C中盛放的药品依次可以是____（选填：I、Ⅱ、Ⅲ）。

I．a、b、d Ⅱ．c、b、e Ⅲ．b、c、f

（5）过滤用到的主要玻璃仪器是______。

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

（10分）【选修5：有机化学基础】物质G可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成：

（1）物质G的分子式为： ___________ 。

（2）B→C的反应类型是：__________________。

（3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:__________ ____。

（4）物质D的核磁共振氢谱上会出现 个峰（信号）。

（5）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共 种。

①含苯环且能与氯化铁溶液显色，

②苯环上有两个取代基，

③含酯基。

下列说法正确的是

A．浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小

B．浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka （CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大

C．在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na2S溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

D．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动

关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是

A．①②③ B．②③

C．①② D．①③

下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

序号

物质

杂质

除杂质应选用的试剂或操作方法

①

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液，并过滤

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉，并过滤

③

H2

CO2

通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

④

NaNO3

CaCO3

溶解、过滤、蒸发

正确的一组是

A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③

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