题目内容
【题目】重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr2O72+H2O = 2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使Cr2O72完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。滴定结果如下表所示：
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.05 | 21.06 |
2 | 25.00 | 1.98 | 21.97 |
3 | 25.00 | 0.20 | 21.98 |
该样品中氮的质量分数为_________(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。
【答案】10.00% (NH4)2Cr2O7 ～2N ～ 4 H+ ～4NaOH得到n(N) =
n(NaOH) =×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的质量分数
【解析】
先计算消耗NaOH标准溶液的体积的平均值，再根据关系式(NH4)2Cr2O7 ～2N ～ 4 H+ ～4NaOH进行计算氮的质量分数。
消耗氢氧化钠标准溶液的体积分别为：20.01mL、19.99mL、21.78mL（误差太大，舍去），所以平均消耗V(NaOH)=20.00mL；根据关系式(NH4)2Cr2O7 ～2N ～ 4 H+ ～4NaOH得到n(N) = n(NaOH)=×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的质量分数；
故答案为：10.00%；(NH4)2Cr2O7 ～2N ～ 4 H+ ～4NaOH得到n(N) =n(NaOH) =×0.200 mol·L-1×0.02L ×10 = 0.02mol，氮的质量分数。
