题目内容

在反应 3S + 6NaOH  2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是                                               （   ）

A、物质的量之比为2∶1                  B、质量比为2∶1

C、质量比为 1∶2                        D、物质的量之比为1∶1

 

【答案】

C

【解析】略

 

练习册系列答案
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（1）下列反应中属于氧化还原反应的是
ABD
ABD
．
A．MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；     B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；    D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．在上述反应中，氧化剂是
KMnO4
KMnO4
，氧化产物是
Cl2
Cl2
．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目
．
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
K2SO3
K2SO3
+
KIO3
KIO3
+
H2SO4
H2SO4
→
I2
I2
+
K2SO4
K2SO4
+
H2O
H2O

②反应中1mol氧化剂得到
5
5
mol电子．
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强．
（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑
．
（2）D元素的简单离子的离子结构示意图

（3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高
H2O
H2O
，（用具体的化学式表示）．
（4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC6，E能与F能形成化合物E2F2．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧，原因是：
硫在SF6中显+6价不可再升，O2不可将负一价氟氧化
硫在SF6中显+6价不可再升，O2不可将负一价氟氧化
，
②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：
；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
．

（10分，每空2分）（1）下列反应中属于氧化还原反应的是          。（填序号）

A. MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O         B.SO2+2H2S = 2H2O+3S↓

C．Ba(OH)2 + H2SO4 =BaSO4↓+2H2O        D．Cl2+2NaOH= NaCl +NaClO+H2O

（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：

2KMnO4 + 16HCl(浓)=== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。

在上述反应中，氧化剂是           。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目。

（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：

①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化学式）

②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。

 

（10分，每空2分）（1）下列反应中属于氧化还原反应的是          。（填序号）

A．MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OB．SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
C．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2OD．Cl2+2NaOH =" NaCl" +NaClO+H2O
（2）已知KMnO4与浓盐酸发生如下反应：
2KMnO4 + 16HCl(浓) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
在上述反应中，氧化剂是           。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目。
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化学式）
②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。

（10分，每空2分）（1）下列反应中属于氧化还原反应的是           。（填序号）

A. MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O         B. SO2+2H2S = 2H2O+3S↓

C．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O        D．Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O

（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：

2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。

在上述反应中，氧化剂是            。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目。

（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：

①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化学式）

②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。

 

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