Question

常温下，将amol/L的MOH（可溶性弱碱）与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M⁺的水解程度，则下列有关推论不正确的是（　　）

A．若混合后溶液的PH=7，则C（M+）=c（Cl-）

B．若a=2b，则C（M+）＞c（Cl-）＞c（MOH）＞c（OH-）＞c（H+）

C．若b=2a，则C（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．若混合后溶液满足c（H+）=C（OH-）+c（MOH），则可推出a=b

Answer 1

A．溶液中存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺），因c（OH^-）=c（H⁺），则有c（M⁺）=c（Cl^-），故A正确；
B．若a=2b，反应后生成的MCl和剩余的MOH的物质的量相等，已知相同条件下MOH的电离程度大于M⁺的水解程度，则C（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（MOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．若b=2a，盐酸过量，应有c（H⁺）＞c（M⁺），即C（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（M⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．弱a=b，完全反应生成MCl，根据质子守恒可知c（H⁺）=C（OH^-）+c（MOH），故D正确．
故选C．