Question

常温下，将amol/L的MOH（可溶性弱碱）与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M⁺的水解程度，则下列有关推论不正确的是（　　）

A．若混合后溶液的PH=7，则C（M⁺）=c（Cl^-）

B．若a=2b，则C（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（MOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．若b=2a，则C（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．若混合后溶液满足c（H⁺）=C（OH^-）+c（MOH），则可推出a=b

Answer 1

分析：A．根据溶液电中性原则分析；
B．若a=2b，反应后生成的MCl和剩余的MOH相等，根据相同条件下MOH的电离程度大于M⁺的水解程度分析；
C．若b=2a，盐酸过量，应有c（H⁺）＞c（M⁺）；
D．从质子守恒的角度分析．

解答：解：A．溶液中存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺），因c（OH^-）=c（H⁺），则有c（M⁺）=c（Cl^-），故A正确；
B．若a=2b，反应后生成的MCl和剩余的MOH的物质的量相等，已知相同条件下MOH的电离程度大于M⁺的水解程度，则C（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（MOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．若b=2a，盐酸过量，应有c（H⁺）＞c（M⁺），即C（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（M⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．弱a=b，完全反应生成MCl，根据质子守恒可知c（H⁺）=C（OH^-）+c（MOH），故D正确．
故选C．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解程度的比较，解答该题时注意守恒思想的运用．