[题目]水体富营养化可导致赤潮.水华等水污染现象.下列与水体富营养化密切相关的元素是A. C B. O C. P D. S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。下列与水体富营养化密切相关的元素是

A. C B. O C. P D. S

【答案】C

【解析】试题分析：因大量含氮或磷元素的化合物进入水中，使水体富营养化，故答案为C。

练习册系列答案

请回答下列问题：

(1)磷精矿[Ca5(PO4)3F]分解温度_______________(填“高于”、“低于” )950℃；

(2)NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。

(3)磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是_______________。

(4)其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO、H2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示。

写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式_______________，Na+向________(填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移动。

(5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。

①常温下关于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液，下列关系不正确的是____________。

a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14

b．c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)

c．c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-)

d．c(Na+)＞c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)

②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)·c(OH-)的数值________(填写“增大”“减小”或“不变”)。

【题目】具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A．电解一段时间后，阳极室的c(OH-)增大

B．Na+由阴极室移向阳极室

C．阴极反应式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-

D．电解过程中，当消耗1 mol OH-时，同时生成33.6 L H2

【题目】下列电离方程式书写正确的是

A．H2SO4＝H2+SO42-

B．NaOH＝Na++O2-+H+

C．Ba(OH)2＝Ba2++OH2-

D．CaCl2＝Ca2++2Cl-

【题目】利用下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是

选项

c试管中现象

浓盐酸

KMnO4

FeCl2溶液

溶液变棕黄色

稀硫酸

Na2S2O3

溴水

产生浅黄色沉淀

硼酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

析出白色沉淀

浓硝酸

铁片

KI-淀粉溶液

溶液变蓝色

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是（）
A.氯化氢溶于水
B.加热氯酸钾使其分解
C.碘升华
D.氯化钠溶于水

【题目】现有三组溶液：①水和植物油的混合物 ②提取白酒中的乙醇 ③氯化钠和单质溴的混合液。分离以上各混合液的正确方法依次（）

A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液

C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液

【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据图1和图2所示，回答下列问题：

图1

(1)Y的化学式为__________________

(2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______________（填序号）。

a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

(3)将X与O2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。

(4)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

图2

Ⅰ.①中反应的化学方程式是_____________。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。

a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液

Ⅱ.④中棉花团的作用是_________________。

Ⅲ.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_________________

【题目】CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。

(1)实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。

① Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。

② 该方法制CuSO4存在的不足是________(写出任意一条)。

(2)实验小组采取如下方法制CuSO4。

实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：

i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

ii. ……

ii的离子方程式是________。

(3)用电解的方法制CuSO4，如图所示。

① 与直流电源a 端相连的电极材料是________(填“铜片”或“石墨”)。

② 将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是________。

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