Question

4．PH₃ 是一种无色剧毒气体．下列判断错误的是（　　）

• A． PH₃ 分子是非极性分子
• B． PH₃分子中有一对电子孤对
• C． PH₃ 分子VSEPR模型的名称是四面体
• D． PH₃ 分子稳定性低于 NH₃ 分子

Answer 1

分析 A．分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；
B．PH₃ 分子结构和 NH₃ 相似；
C．价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；
D．共价键键长越短，键能越大，分子越稳定．

解答 解：A．PH₃分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A错误；
B．PH₃ 分子结构和 NH₃ 相似，中心原子都含有一个孤电子对，故B正确；
C．PH₃分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，VSEPR模型为四面体结构；含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故C正确；
D．共价键键长越短，键能越大，分子越稳定，P-H键键能比N-H键键能低，是因为P的原子半径比N大，P-H键长比N-H长，则N-H键键长更短、键能更高，所以PH₃分子稳定性低于NH₃分子，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了化学键、分子构型等，会利用知识迁移法进行分析解答，注意价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型）理解，和氨气类推性质比较，题目难度不大．