将Na2O2逐渐加入到含有H+.Mg2+.Al3+.NH4+的混合液中并微热.产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na2O2物质的量(mol)的关系如图所示.则原溶液中的Mg2+.Al3+.NH4+物质的量分别( ) A． 2 mol.3 mol.6 mol B． 3 mol.2 mol.6mol C． 2 mol.3 mol.4 mol D． 3 mol.2 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将Na₂O₂逐渐加入到含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na₂O₂物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺物质的量分别（　　）

　 A． 2 mol、3 mol、6 mol

B． 3 mol、2 mol、6mol

　 C． 2 mol、3 mol、4 mol

D． 3 mol、2 mol、2 mol

练习册系列答案

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短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C^2—与D⁺的核外电子数相等。则下列说法正确的是 ( )

A．B与A只能组成BA₃化合物 B．第三周期中，D原子的原子半径最大

C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物 D．E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性

用可溶性钡盐检验SO₄^2-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )

A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO₄^2-以外的其它阴离子及Ag⁺的干扰

C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba²⁺以外的其它阳离子的干扰

同温同压下，同体积的N₂和SO₂分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为。

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）

　 A．途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3：2

　 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

　 C． 1mol CuSO₄在1100℃所得混合气体X中O₂可能为0.75mol

　 D． Y可能是葡萄糖

常温下，pH=1的某溶液A中还含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄²^－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

下列有关说法正确的是( )

A．沉淀乙一定有BaCO₃，可能有BaSO₄

B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丙为3.36L

C．该溶液A中一定有NO₃^-、Al³⁺、SO₄²^－、Cl^-

D．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

对下列电解质溶液的叙述错误的是（　　）

　 A．等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

　 B． 25℃时 0.2 mol•L^﹣1盐酸与等体积0.05 mol．L^﹣1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=l

　 C． 25℃时，pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R²^﹣）+c（HR^﹣）=c（Na⁺）

　 D． 25℃时，若0.3 mol．L^﹣1 HY溶液与0.3 mol．L^﹣lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH^﹣）﹣c（HY）=1×lO^﹣9 mol．L^﹣1

在t℃时，将a gNH₃完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是（）

A．溶质的质量分数

B．溶质的物质的量浓度mol/L

C．溶液中 mol/L

D．题述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

下列说法正确的是（　　）

	A．	使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背
	B．	含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒
	C．	天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量使用
	D．	食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康

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