题目内容

能区别甲烷和乙烯两种气体的化学试剂是( )

A．NaOH 溶液 B．HCl

C．乙醇 D．酸性高锰酸钾溶液

练习册系列答案
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下列参数比较及解释均正确的是（ ）

选项

参数

比较

解释

A

还原性

Br－>Cl－

元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱

B

半径

Na+<Mg2+<Al3+

同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小

C

酸性

H2SO3>H2CO3

元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强

D

沸点

HF<HCl<HI

组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高

某溶液中含K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是

A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NO3－、SiO32－、I－

B．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生

D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

下列物质中属于强电解质的是 。

①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO4、AgCl ③稀H2SO4溶液 ④易溶于水的醋酸 ⑤Na2O、Na2O2、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1 mol·L－1，pH＝1的HA ⑦NH3的水溶液⑧氯水

根据下面的反应线路及所给信息填空。

（1）A的结构简式是 ，B的结构简式是 ；

（2）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；

（3）反应④的条件是 ；

（4）写出反应②的化学方程式 。

对实验I～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验I：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色仍无色

D．实验Ⅳ：放一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL－1

其他

黄磷

44.1

280.5

1.82

2P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量) 2PCl5

PCl3

—112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

（一）制备：右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）

（1）仪器乙的名称 。

（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式： 。

（3）碱石灰的作用是 。

（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是 。

（二）提纯：

（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。

下列电离方程式书写正确的是

A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-

C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2CO3?2H++CO32-

下列化学反应，能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O来表示的是( )

A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应

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