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氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律。下列反应中属于个别反应的是

A．2 Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+

B．Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+

C．Cl2 +2I- = 2Cl- + I2

D． Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+

练习册系列答案
相关题目

下列离子中半径最大的是

A. Na＋ B. Mg2＋ C. O2－ D. F－

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表：

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14

腐蚀快慢

较快

慢

较快

主要产物

Fe2＋

Fe3O4

Fe2O3

FeO

下列说法错误的是( )

A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．当pH＞14时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

某溶液中可能含有 Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、K+ 。取该溶液100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤灼烧，得 1.6g 固体，向上述溶液 中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中

A．至少存在 5 种离子

B．Cl-一定存在，且 c(Cl-) ≥ 0.4mol·L-1

C．SO42-、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min 内氨的平均反应速率为 2 mol·L-1·min -1，2min 末 N2 的浓度为7 mol·L-1，则氢气的起始浓度为

A．9 mol·L-1

B．6 mol·L-1

C．3 mol·L-1

D．2 mol·L-1

下列物质为纯净物的是

A．C4H10

B．淀粉

C．提纯后的 Fe(OH)3 胶体

D．分子中共用电子对对数为 7 的烷烃

A、B、C、D是四中短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，请回答下列问题：

（1）D元素在元素周期表中的位置____________，写出实验室制取D单质的化学方程式_____________。

（2）A、B、C形成的化合物所含化学键类型___________________。

（3）用电子式表示C、D构成化合物形成过程______________

（4）由元素B和D形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是_________、_________。

下列常见金属的冶炼原理中不合理的是

金属

冶炼原理

A

Fe

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

B

Hg

2HgO2Hg+O2↑

C

Al

2Al2O34Al+3O2↑

D

Na

2NaCl(熔融）2Na+Cl2↑

（1）分析如图所示的三个装置，回答下列问题：

①装置a中铝电极上的电极反应式为________________________。

②装置b中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置c中铜电极上的电极反应式为_____________________________________。

燃料电池是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲烷、肼等。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：__________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）肼分子(H2N—NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的负极电极反应式______________________________。

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