题目内容
【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的 x 值：
元素符号 | Li | Be | B | C | N | F |
x 值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.25 | 2.89 | 3.98 |
元素符号 | Na | Mg | Si | P | S | Cl |
x 值 | 0.93 | 1.35 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）通过分析 x 值变化规律，确定Al、N的 x 值范围：________＜ x (Al)＜________
（2）推测 x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
（3）某有机化合物结构式为：
，其中SO键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7时，一般为离子键；当Δ x ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlF 3 中化学键类型是________。
（5）预测元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。
【答案】 1.35 1.90 同周期（或同主族）元素，x 值越大，其原子半径越小 周期性 氧原子 离子键 第六周期第ⅠA族（铯）
【解析】试题分析：（1）同周期元素从左到右x值增大， Al的 x 值范围在Mg、Si之间；
（2）同周期元素从左到右x值增大，从左到右半径减小。
（3）O原子吸电子能力大于2.89，大于S原子吸电子能力。
（4）Al与F原子Δ x 判断。
（5）同主族从上到下x值减小，同周期从左到右x值增大。
解析：（1）同周期元素从左到右x值增大， Al的 x 值范围在Mg、Si之间，1.35<x.< 1.90 ；
（2）同周期元素从左到右x值增大，从左到右半径减小，所以同周期（或同主族）元素，x 值越大，其原子半径越小；体现了元素性质的周期性变化规律。
（3）O原子吸电子能力大于2.89，O原子吸电子能力大于S原子吸电子能力，共用电子对偏向O原子。
（4）Al的x值小于1.90， F原子的x值是3.98，Δ x >1.7，AlF 3 中化学键类型是离子键。
（5）同主族从上到下x值减小，同周期从左到右x值增大，x 值最小的元素的位置，在第六周期第ⅠA族。
名校课堂系列答案
