题目内容
电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，下列判断正确的是（ ）
| A、锌为正极，Ag2O为负极 |
| B、锌为负极，发生还原反应 |
| C、原电池工作时，负极区溶液pH减小 |
| D、原电池工作时，负极区溶液pH增大 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应；根据电极反应判断溶液pH的变化．
解答：
解：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；
B、根据化合价变化可知Zn失电子被氧化，为原电池的负极，故B错误；
C、原电池工作时，负发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液PH值减小，故C正确；
D、原电池工作时，负发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液PH值减小，故D错误．
故选C．
B、根据化合价变化可知Zn失电子被氧化，为原电池的负极，故B错误；
C、原电池工作时，负发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液PH值减小，故C正确；
D、原电池工作时，负发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液PH值减小，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了原电池知识，题目难度不大，注意根据正负极发生的反应来判断溶液的PH的变化．
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下列转变中，需要加入氧化剂的是（ ）
| A、Na2SO3→Na2SO4 |
| B、Cl2→Cl- |
| C、FeCl3→FeCl2 |
| D、Na2CO3→CO2 |
下列有机物命名正确的是（ ）
| A、（CH3）3CCH2C（CH3）=CH2的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯 |
B、 2-甲基-2-氯丙烷 |
C、 2-甲基-1-丙醇 |
D、 2-甲基-3-丁炔 |
m g物质X、少量O2和过量Na2O2在密闭容器中加热，充分作用后固体增重m g．则关于X的下列说法不正确的是（ ）
| A、可能是纯净物，也可能是混合物 |
| B、分子通式为（CO）aH2b（a、b不同时为0或其它合理整数）的物质 |
| C、分子通式为Ca（H2O）b（a、b不同时为0或其它合理整数）的物质 |
| D、若X是CO和H2混合气体，CO和H2可按任意比例混合 |
下列有关氧化物的说法正确的是（ ）
| A、凡是酸性氧化物，均可与水反应生成相应的酸 |
| B、非金属氧化物都是酸性氧化物 |
| C、碱性氧化物都是金属氧化物 |
| D、不能跟酸反应的氧化物，一定能跟碱反应 |
物质的量浓度相同的下列溶液中．符合按PH由小到大顺序排列的是（ ）
| A、HCl NH4Cl CH3COOH NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH |
| B、HCl NH4Cl CH3COOH NaHCO3 NaNO3 Na2CO3 NaOH |
| C、HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH |
| D、HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH |
在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A、
| ||||
| B、c（H+）?c（OH-） | ||||
C、
| ||||
| D、c（OH-） |
下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔质量就是物质的相对分子质量 |
| B、H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等 |
| C、摩尔质量就是相对分子质量的6.02×1023倍 |
| D、HNO3的摩尔质量是63g |