题目内容

一位德国化学家为苯分子结构的研究作出了巨大贡献，这位科学家是

A. 凯库勒

B. 道尔顿

C. 拉瓦锡

D. 门捷列夫

练习册系列答案
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海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。回答下列问题：

（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的_________。

（2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为__________（填序号）

①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液

（3）过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2，应如何操作____________________。

（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____________

（5）从第③步到第④步的目的是____________________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为______________________________。

正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．HClO的电子式

B．比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．碳酸氢根电离：HCO3- H++CO32-

将甲烷和氯气混合后，在光照条件下按右图装置进行实验，下列说法中正确的是

A．此反应属于加成反应

B．此反应无光照也可发生

C．用此方法可制备纯净的CH3Cl

D．一段时间后试管内壁出现油状液滴

下列分子中的所有原子都处于同一平面的是

A、甲烷 B、乙烯 C、乙醇 D、正丁烷

已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

（1）A分子中官能团的名称是 ，D中官能团的名称是________反应①的反应类型是 反应。

（2）反应②的化学方程式是 。

反应④的化学方程式是 。

（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是 。

（4）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

① 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是 。

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母) 。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，__________（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是 。

下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（ ）

试管

温度

过氧化氢浓度

催化剂

A

室温(25℃)

12%

有

B

水浴加热(50℃)

4%

无

C

水浴加热( 50℃)

12%

有

D

室温(25℃)

4%

无

有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1．5，在1173K时，K=2．2。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。

A．容器内压强不变了

B．C(CO)不变了

C．v正(CO2)=v逆(CO)

D．C(CO2)：c(CO)=1:1

（2）该反应的逆反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2．0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1．0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。①升高温度__________；②再通入CO___________。

下列各对物质中，互为同系物的是( )

A．CH3-CH=CH2与

B．

C．HCOOC2H5与CH3COOCH3

D．

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