题目内容

15．下列物质的性质与分子间作用力有关的是（　　）
A．金刚石的熔沸点高、硬度大B．通常情况下，Br2的沸点比I2的低
C．氯化钠的水溶液具有导电性D．水电解生成氢气和氧气

分析 A．原子晶体的熔点与共价键有关；
B．分子晶体的沸点与分子间作用力有关；
C．溶液中存在自由移动离子时能导电；
D．水分子电解破坏共价键．

解答 解：A．金刚石属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，硬度越大，熔沸点越高，与分子间作用力无关，故A错误；
B．分子晶体的沸点与分子间作用力有关，分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，则Br2的沸点比I2的低，与分子间作用力有关，故B正确；
C．溶液中存在自由移动离子时能导电，氯化钠的水溶液具有导电性，是因为存在钠离子和氯离子，与分子间作用力无关，故C错误；
D．水电解生成氢气和氧气，水分子中的共价键被破坏，与分子间作用力无关，故D错误；
故选B．

点评 本题考查晶体的熔沸点的比较，题目难度不大，注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断．

练习册系列答案
相关题目
5．（1）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡，已知Cu（OH）2的Ksp=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调节溶液的pH值，使之大于5．
（2）实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制氯气，已知电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4        正极：PbO2+4H++SO42--2e-═PbSO4+2H2O
今制得0.05mol氯气，则电池中消耗硫酸的物质的量是0.1mol
（3）某温度（t0C）时，水的KW=10-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）大于250C，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
（4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（C O32-），（填“＞”、“=”或“＜”）原因是溶液中存在HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?CO32-+H+，HCO3-水解程度大于其电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．
6．下列有关化学用语表达正确的是（　　）
A．HCl的电子式：B．氯离子（Cl-）的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．质子数为17、中子数为20的氯原子：
3．下列说法正确的是（　　）
A．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
B．苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料
C．煤经气化和液化两个化学变化过程可以转变为清洁能源
D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明两者都有碳碳双键
10．克砂平是治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：


（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率为100%的反应，所需另一反应物的结构简式为：HCHO．
（2）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是AD（填字母）
A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应
B．化合物Ⅱ不可以与金属Na反应生成氢气
C．化合物Ⅱ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
E．化合物Ⅲ是芳香烃
（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为（不要求标出反应条件）：．
20．下列有关有机化合物的认识错误的是（　　）
A．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体
B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
C．油脂可以在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
D．氨基酸和蛋白质均为天然高分子化合物
7．A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂．
（1）写出下列反应的反应类型：①加成反应；⑤酯化反应．
（2）D物质的官能团名称为：羧基．
（3）写出反应⑤的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
4．X、Y、Z、W四种金属单质①X、Y形成的原电池中，X做负极；②Z、W形成的原电池中Z附近有气泡；③Y、W分别与稀盐酸反应，Y反应较快，则四种金属活泼性由强到弱的顺序是（　　）
A．X、Y、W、ZB．X、Y、Z、WC．W、Z、X、YD．Z、W、X、Y
5．在浓硫酸催化并加热的条件下，CH3COOH与CH3CH218OH发生酯化反应时，分子中含有18O的生成物是（　　）
A．水B．乙酸乙酯C．硫酸D．氧气

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网