题目内容
化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：
（1）B中含有的含氧官能团名称为 。
（2）C转化为D的反应类型是 。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。
（4）1molE最多可与 molH2加成。
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。
A．能发生银镜反应
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH
（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。
苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。
合成路线流程图示例如下：
。
备战中考寒假系列答案
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1
S2(g)+2CO2(g) 。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：
2Na2CO3·3H2O2 （s）ΔH < 0，请回答下列问题：（I）向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A，0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)
3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图 1所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况且t2，t3，t4各改变一种不同的条件。
（1）若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v(C)＝__________。
（2）t3时改变的条件为__________________，B的起始物质的量为__________________，
t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，
写出此条件下该反应的热化学方程式：__________________。
（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) 
pC(g) ，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
⑴当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）
⑵维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol。
⑶当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_________。