下列是有机化学中的反应类.回答下列问题①由乙炔制氯乙烯 ②用甲苯制三硝基甲苯 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应(1)写出①②⑤的反应方程式:CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCl..(2)①-⑥中属于取代反应的是②⑥,属于氧化反应的是④,属于加成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列是有机化学中的反应类，回答下列问题
①由乙炔制氯乙烯 ②用甲苯制三硝基甲苯 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
（1）写出①②⑤的反应方程式：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCl、

、

（2）①～⑥中属于取代反应的是（填序号下同）②⑥；属于氧化反应的是④；属于加成反应的是①③．

分析（1）①由乙炔制氯乙烯，是乙烯与HCl发生加成反应，不饱和键生成饱和键；②甲苯和浓硝酸在浓硫酸催化剂作用下发生取代反应生成三硝基甲苯和水；⑤乙烯中含有双键，发生加聚反应生成聚乙烯；
（2）取代反应指有机化合物分子中原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应；
氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应；有机物的燃烧均属于氧化反应，烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、醛等易与高锰酸钾溶液发生氧化反应；
加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．

解答解：（1）反应①为乙烯与HCl发生加成反应，不饱和键生成饱和键，反应为：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCl；
反应②为甲苯可以和浓硝酸之间发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯，即TNT，化学反应方程式为：；反应⑤为乙烯中含有双键，发生加聚反应生成聚乙烯，该反应，
故答案为：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCl；；；

（2）①由乙炔制氯乙烯，发生乙烯与HCl的加成反应；
②用甲苯制三硝基甲苯发生取代反应生成三硝基甲苯和水；
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生乙烯与溴的加成反应；
④甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生甲苯与高锰酸钾的氧化反应；
⑤乙烯中含有双键，发生加聚反应生成聚乙烯；
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应，甲烷分子中的H被取代，为取代反应；
故答案为：②⑥；④；①③．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质以及反应类型的判断，题目难度不大．

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12．学生设计的用氨催化法制取少量HNO₃溶液的实验装置如图所示：

（1）实验室制备NH₃，下列方法中适宜选用的是①③（填序号）．
①固态氯化铵与熟石灰混合加热 ②固态氯化铵加热分解
③碱石灰中滴加浓氨水 ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
（2）装置B中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
在实验过程中，加热铂丝红热后，移去酒精灯，发现铂丝还继续保持红热，由此可判断该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）装置C的作用是吸收未反应的NH₃；装置C中的现象是有气泡从浓硫酸中冒出，且装置C内的上部呈红棕色；为确保装置D中尽可能多地生成HNO₃，所通入O₂和NH₃的体积比应大于2：1．
（4）装置D中发生的反应化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

13．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）

	A．	Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂		B．	Cu+HNO₃ （稀）→Cu（NO₃）₂
	C．	Cu→CuO→Cu（NO₃）₂		D．	Cu→CuSO₄→Cu（NO₃）₂

10．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则：
（1）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是H₂O（写化学式）；沸点最高的是H₂O B的原子结构示意图

；
（2）C与D形成的化合物的化学式是Al₂O₃，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物；
（3）F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（4）A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H．
（5）用电子式表示X的形成过程

（6）D与NaOH溶液反应的离子反应方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

17．

图为原电池的示意图．请回答：
（1）Zn极为原电池的负（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺，属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）电子（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H⁺在
铜片（填“锌片”或“铜片”）上获得电子．
（3）原电池工作一段时间后，H₂SO₄溶液的浓度减小（填“增大”或“减小”）
（4）如Zn棒质量减轻3.25g，则另一极放出气体的体积为1.12L（标准状况）．

7．

把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（　　）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积③溶液的温度 ④Cl^-的浓度．

14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂的电子式为 Na${\;}_{•}^{•}$$\stackrel{••}{O}$${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$$\stackrel{••}{O}$${\;}_{•}^{•}$Na
	B．	NH₄Br的电子式：⁺Br^-
	C．	氢氧根离子的电子式：[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H]^-
	D．	HClO的电子式：H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

11．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ag⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	Fe²⁺、NO₃^-、Ba²⁺、H⁺
	C．	K⁺、CO₃^2-、Cl^-、OH^-		D．	Na⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

12．在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是（　　）

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