题目内容

某元素X的氧化物含氧44.0％，已知该元素的相对原子的质量为51，则该氧化物的化学式为

A.
XO
B.
X₂O₃
C.
XO₂
D.
X₂O₅

D

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（2010?天河区一模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A-H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D	E
3	F		G	H

（1）上述元素中非金属性最强的元素是

，金属性最强的是

．
（2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

．D、E、F的原子半径由大到小的顺序为

．
（3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

；
（4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物化合物Z、M，回答下列问题：
①写出物质X的电子式

；
②写出Z与Y反应的化学方程式

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

（2009?西城区一模）X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素．
（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是

（填序号）．
a．XO₃^-b．XO₃^2-c．YO₃^2-d．Y₂O₃^2-（2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是

，空间构型是

．
（3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
①已知YO₂被空气氧化，每生成1mol气态YO₃，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式是

SO₂（g）+1/2O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3KJ/mol

SO₂（g）+1/2O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3KJ/mol

．
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表．

	YO₂	YO₃
空气	94%～95%	5%～6%
氧气	97%～98%	2%～3%

Y在纯氧中燃烧产物里YO₃含量比空气中少的原因是

纯氧中O₂浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO₃分解的方向移动

纯氧中O₂浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO₃分解的方向移动

．
③天然ZYO₄既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO₄与X单质在高温下反应，得到两种常见气体．每消耗1molX单质，有4mol电子转移，该反应的化学方程式是

2CaSO₄+C═2CaO+CO₂↑+2SO₂↑

2CaSO₄+C═2CaO+CO₂↑+2SO₂↑

．
（4）为了测定某水泥样品成分，称取10.0g样品，将其中的Z元素转化为ZX₂O₄沉淀，将沉淀用稀酸处理得H₂X₂O₄溶液，取该溶液体积的1/100，用KMnO₄溶液滴定（氧化产物为XO₂，还原产物为Mn²⁺），结果用去0.0200mol?L^-1的KMnO₄溶液24.00mL．该样品中Z的氧化物的质量分数是

(2001·泰安)某元素X的氧化物含氧44.0％，已知X的相对原子质量是51，则该氧化物的分子式是

[　　]

某短周期元素X的氧化物很多，其中常见的有A、B两种。
（1）A为黄绿色气体，其中X元素在化合物A中的化合价为+4价，含氧量为47.41%，可用于漂白木浆和水处理，A在液态或浓缩的气态时具有爆炸性，该气体为___________，由上述条件分析知X元素与氧元素的电负性大小关系是__________＞___________（用元素符号表示）。
（2）B为黄棕色气体，含氧量为18.4%，当加热或遇电火花时会发生爆炸，该气体为_______，且在该气体中X元素的化合价为_______。
（3）你认为这两种气体________在防SARS中作为消毒剂。
A.都可以 B.都不可以
C.只有A可以 D.只有B可以
（4）写出气体A与NaOH溶液反应生成两种含氧酸盐（两种含氧酸盐中含X的化合价分别为+3和+5价）的离子方程式：__________________________________。