实验装置及实验操作是化学实验的基本内容:(1)某同学用量筒量取溶液.视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平.读数为15.0毫升,倒出部分液体后.俯视凹液面的最低点.读数为9.0毫升．则该学生实际倒出溶液的体积范围是大于6ml．(2)托盘天平的精确度是0.1g.用托盘天平称取10.5g固体样品时.若将样品放在了天平的右盘.则所称样品的实际质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．实验装置及实验操作是化学实验的基本内容：
（1）某同学用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15.0毫升；倒出部
分液体后，俯视凹液面的最低点，读数为9.0毫升．则该学生实际倒出溶液的体积范围是大于6ml．
（2）托盘天平的精确度是0.1g，用托盘天平称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，若将样品
放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为9.5g．
（3）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用
分别是搅拌；引流；搅拌使受热均匀．
（4）要分离下列四组混合物
A．饱和食盐水与沙子
B．从KNO₃和NaCl的混合液中获得KNO₃
C．水和汽油的混合物
D．CCl₄液体与甲苯液体的混合物（已知CCl₄与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
①分离A、B、D三组混合物的操作是过滤、冷却结晶、蒸馏．
②分离C组混合物时所使用仪器中有一种在其他组分离时无需使用，这种仪器是分液漏斗．
③上述四组分离时需要使用酒精灯的有B和D（填序号）．

分析（1）使用量筒测量液体的体积，读数时视线要和液柱凹液面的最低处相平．仰视容易将示数读小，俯视容易将示数读大；
（2）用托盘天平称量固体时，正确的操作是左物右码，如果放反了，则m_物=m_砝-m_游，据此计算；
（3）粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、转移，其操作顺序为溶解-过滤-蒸发-转移，据此分析玻璃棒的作用，进行解答即可．
（4）A、饱和食盐水与沙子，沙子不溶于水；
B、NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO₃的溶解度受温度影响大；
C、水和汽油的混合物，分层；
D、CCl₄液体与甲苯液体的混合物，混溶，但沸点不同，以此来解答．

解答解：（1）倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，将剩余液体的体积读大，剩余液体的体积就是小于9毫升的，则该学生实际倒出的溶液体积就是大于15毫升减去9毫升的差值，也就是大于6毫升，故答案为：大于6mL；
（2）托盘天平精确到0.1g；用托盘天平称量固体时，正确的操作是左物右码，如果放反了，则m_物=m_砝-m_游，当读数为10.5g时，使用的砝码的质量为10g，游码的质量为0.5g，故药品的质量m=10.0g-0.5g=9.5g，故答案为：0.1；9.5；
（3）在“粗盐提纯”的实验中，操作步骤为溶解-过滤-蒸发-结晶，在溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；在溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；．故答案为：搅拌；引流；搅拌使受热均匀；
（4）A、饱和食盐水与沙子，沙子不溶于水，则利用过滤分离，不需要加热；
B、NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO₃的溶解度受温度影响大，则利用冷却结晶法分离，溶解时需要加热得到热饱和溶液；
C、水和汽油的混合物，分层，利用分液法分离，需要分液漏斗；
D、CCl₄液体与甲苯液体的混合物，混溶，但沸点不同，利用蒸馏法分离，需要酒精灯加热，
①分离ABD的操作分别为过滤、冷却结晶、蒸馏，故答案为：过滤；冷却结晶；蒸馏；
②由上述分析可知，分离C时使用的主要仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
③分离时需使用酒精灯的有BD，故答案为：BD．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

Ⅰ：工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）．
（1）已知该反应的平衡常数K_195℃＜K_165℃，则该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，图1是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．α随着x增大的原因是增大氨气浓度，平衡正向移动，CO₂转化率增大；B点处，NH₃的体积分数为85.7%（保留小数点后一位）．
（3）取一定量的NH₃和CO₂放在一个密闭真空容器中，在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO（NH₂）₂的质量不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ：（1）某温度下，纯水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，该温度下，0.9mol/L　NaOH溶液与0.1mol/L　HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=13．
（2）向100mL　0.10mol/L　CH₃COOH的溶液中加入0.010mol　CH₃COONa固体，溶液pH增大．已知该混合溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅲ：（1）图2为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．
（2）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为PbS（填化学式）沉淀．

8．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体√（判断对错）

5．实验中，经常用四氯化碳进行萃取，请回答下列问题：
①在碘水中加入四氯化碳后的现象是分层，下层是四氯化碳层（填四氯化碳或水），下层呈紫红（或紫）色．
②从碘水中萃取出碘，能否用酒精作为萃取剂？如果能请说明原因，不能也请说明原因．不能，酒精与水会互溶．

12．由CH₃CH₂Cl合成HOCH₂CH₂OH 的反应类型有：①取代（水解）反应 ②加成反应③消去反应④氧化反应．按反应的先后顺序最合理的反应组合是（　　）

	A．	原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
	B．	D^-核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族
	C．	位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4
	D．	位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19

9．

某溶液中只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺可能含有Fe³⁺
	B．	溶液中一定不含CO₃^2-和NO₃^-，一定含有SO₄^2-
	C．	溶液中c（NH₄⁺）=0.3 mol/L
	D．	c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）=1：1：1

6．用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）．则电解过程中转移电子的物质的量为（　　）

7．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，标况下的密度为1.116g/L．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（　　）

试题分类