题目内容
（11分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置A中的固体物质不宜选用_______________（填字母编号）。
a.无水氯化钙 b.氢氧化钠 c.氧化钙 d.碱石灰 e.无水硫酸铜
（2）写出装置F中发生反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________；
E装置的作用为________________________________________________________。
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是________________________
___________________________________________________________________________。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。当有0.15molCl2参与反应时，则生成的气体在标准状况下的体积为____________。
（5）上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是____________________
___________________________________________________________________________。
（1）a e（2分）
（2）MnO2+4H++2Cl—
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分，不写反应条件只给1分）
除去氯气中的氯化氢（1分）
（3）可使密度较大的氯气与密度较小的氨气能较快地均匀混合（2分）
（4）1.12L（2分）
（5）在G处连接一尾气处理装置（2分）
【解析】
试题分析：（1）无水氯化钙会与氨气反应，不能选用；氢氧化钠吸水放热可以；氧化钙吸水放热可以；碱石灰可以；无水硫酸铜不能吸水放热，不行；
（2）装置F中是实验室制氯气的反应；MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；E装置的作用为除去氯气中的氯化氢。
（3）可使密度较大的氯气与密度较小的氨气能较快地均匀混合。
（4）根据反应的方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。当有0.15molCl2参与反应时，则生成的氮气为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L。
（5）由于氯气、氨气有毒，污染环境，必须增加尾气处理装置。
考点：考查实验室制氯气、氨气及探究氯气与氨气的反应
点评：对于教材中的实验：氯气的制备、氨气的制取装置要熟练掌握。属于比较综合的中档题。
| A、用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 | B、用食醋除去暖水瓶内的薄层水垢 | C、用米汤检验食盐中是否含有碘酸钾 | D、用灼烧并闻气味的方法鉴别纯棉织物和纯羊毛织物 |
某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
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沉淀物 |
|
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|
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开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
|
完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
回答下列问题：
（1）滤渣主要成分的化学式为______________________。
（2）灼烧
时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有___________（填仪器名称）。
（3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_________，步骤⑤反应的离子方程式是_______________________。
（4）操作流程中③的离子方程式为_______________________。
（5）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：
请写出该电池正极反应式_________________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL氯化钠溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝_________（不考虑溶液体积的变化）。
（6）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中，钢材为________极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是____________________________________。
