题目内容

下列反应能生成Fe3+的是

①过量Fe与HNO3

②铁丝在硫蒸气中燃烧

③向FeBr2溶液中通入Cl2

④铁与CuCl2溶液反应

⑤Fe(OH)2露置在空气中

[　　]

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

③④

D．

③⑤

答案：D
解析：

Cl2、HNO3是强氧化剂，能把铁氧化为＋3价，但是与过量的铁又发生反应2Fe3+＋Fe3Fe2+，所以①中反应不能生成Fe3+；③中反应能生成Fe3+的化合物；S、Cu2+是弱氧化剂，所以②和④中反应生成Fe2+，不能生成Fe3+；Fe(OH)2露置在空气中会被氧气氧化为Fe(OH)3．


练习册系列答案
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如图是部分元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应的生成物没有全部列出．已知原料A、M均属于金属氧化物，L是由两种沉淀组成的．F和Y反应能生成一种全部为非金属元素所组成的盐，C的焰色反应呈黄色，M有磁性，反应①中B和C的物质的量之比为3：4．
回答下列问题：
（1）反应②的主要用途是：
冶炼金属或焊接钢轨
冶炼金属或焊接钢轨
（答一点即可，2分），Y的空间构型为
三角锥型
三角锥型
．
（2）已知反应③中还有一种无色气体生成，写出反应③的离子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
．
（3）L中两种沉淀为
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（用化学式表示），A的化学式为
Na2O2
Na2O2
．
（4）若将M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，请设计简单的实验，证明Z溶液中所含的金属阳离子：
分别取少量乙溶液于两支洁净的试管中，向第一支试管中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明有Fe3+，向第二只试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾紫色褪去，证明含有Fe2+
分别取少量乙溶液于两支洁净的试管中，向第一支试管中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明有Fe3+，向第二只试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾紫色褪去，证明含有Fe2+
．
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显
黄
黄
色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是
ad
ad
．
a．Cr2O72-的浓度不变      b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
c．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-） d．溶液的颜色不变
（3）第②步反应中，还原剂为
Fe2+
Fe2+
，该还原剂反应后生成
Fe3+
Fe3+
．
（4）电镀废液中Cr2O72-还可通过下列反应转化：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）═2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
A
A

下列反应能生成Fe3+的是：

①铁丝在硫蒸气中燃烧　　②过量Fe与稀HNO3反应　　③Fe与CuCl2溶液反应　　④向FeI2溶液中通入过量Cl2

[　　]

A．①②③④
B．②④
C．③④
D．④
下列反应能生成Fe3+的化合物的是（    ）

①过量Fe与HNO3反应  ②铁丝在硫蒸气中燃烧  ③向FeBr2溶液中通入Cl2 

④铁与CuCl2溶液反应  ⑤Fe（OH）2露置于空气中

A.①②③                B.①③⑤              C.③④             D.③⑤

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