Question

【题目】把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算:

(1)前2 min内,用X表示的平均反应速率________;

(2)2 min末时Y的转化率________;

(3)化学方程式中Z的化学计量数n________。

Answer 1

【答案】（6分）

（1）0.075 mol/(L·min) （2）20% （3） 4

【解析】

试题根据三段式解题 3X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)

起始浓度（mol/L） 0.5 0.25 0 0

变化浓度（mol/L） 0.15 0.05 0.05n 0.1

平衡浓度（mol/L） 0.35 0.2 0.05n 0.1

（1）根据2 min末生成0.2 mol W ，则X反应掉0.3mol，v(X)＝0.3mol÷（2L×2min）＝0.075 mol/(L·min)

（2）α(Y)＝0.05÷0.25×100%＝20％

（3）根据V (Z)=△C÷t＝0.05nmol/L÷2min＝0.1 mol／(L·min)，解得n=4。