题目内容

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况 ），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是

A．混合气体中含NO21.12 L B．消耗氧气的体积为1.68 L

C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol D．参加反应的硝酸是0.4mol

练习册系列答案
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某实验小组拟用有机物A来合成阿司匹林和M，M是一种防晒剂，结构式为。合成路线如下：

已知：

1. E的相对分子质量为138

2. F的相对分子质量为240

3. 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，容易脱水形成羰基

4.

根据以上信息回答下列问题：

1.写出B的结构简式 ，由H生成I的第二步反应的反应类型是 。

2.写出下列反应的化学方程式

D+ NaOH（高温高压） 。

E→F 。

3.阿司匹林为常用解热镇痛药，试写出两种阿司匹林的同分异构体（要求：苯环上有3个取代基；属于酯类，每摩尔该物质水解消耗4摩尔NaOH；且能发生银镜反应。） 、 。

（1）写出标号①～④各仪器的名称：① ；② ；③ ； ④ ；

（2）A操作中的错误 ；

（3）需要硝酸钾 g，需要水 mL．

（4）硝酸钾一般要经过计算、 和 步骤．

（5）D操作中仪器③的规格应为 （填“10m1”、“．50m1”或“500m1”）．

（6）E操作的作用 ；

（7）若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确，则得的质量分数 5%（填“=”或“＜”或“＞”）．

下列判断正确的是 ( )

①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

②NO2溶于水时发生氧化还原反应

③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

④阴离子都只有还原性

⑤BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应

A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①④⑤

化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )

A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物

向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ； △H= －197.74 kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol·L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是

A．2min时，c(SO2)=0.6mol·L－1

B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1

C．再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(O2)=2:1

D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数减小

下列反应的离子方程式书写错误的是

A．澄清石灰水中通入足量的CO2 ：OH－ + CO2＝HCO3－

B．FeS固体中加入稀HCl： FeS + 2H＋＝Fe2＋ + H2S↑

C．3 mol的Cl2通入含2 mol FeI2的溶液中： 2Fe2+ + 4I－+ 3 Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl－ + 2I2

D．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2+ + 2HCO3－ + 2 OH－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8g CH4含有5NA个电子

B．标准状况下，22.4L氦气含有2NA个原子

C．常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子

D．46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数可能为1.5NA个

下列说法错误的是

A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体

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