题目内容
常温时0.1mol?L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol?L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（ ）
| A．c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+） | B．c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-） |
| C．c（H+）+c（B+）＜c（A-）+c（OH-） | D．c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-） |
常温时0.1mol?L-1HA溶液的pH＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，
0.1mol?L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，
则：c（OH-）=
=
，
解之得：c（OH-）=0.1mol/L，
说明碱完全电离，为强碱，
二者反应后生成强碱弱酸盐，溶液中存在A-+H2O
HA+OH-，呈碱性，
则有c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+），
根据溶液电中性原则，则有：c（H+）+c（B+）=c（A-）+c（OH-），
故选A．
0.1mol?L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，
则：c（OH-）=
| 1012 |
| c(H+) |
| 1012 | ||
|
解之得：c（OH-）=0.1mol/L，
说明碱完全电离，为强碱，
二者反应后生成强碱弱酸盐，溶液中存在A-+H2O
HA+OH-，呈碱性，
则有c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+），
根据溶液电中性原则，则有：c（H+）+c（B+）=c（A-）+c（OH-），
故选A．
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