Question

常温时0.1mol?L^-1HA溶液的pH＞1，0.1mol?L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，将两溶液等体积混合，以下判断一定正确的是（　　）

A．c（A-）=c（OH-）+c（HA）	B．c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）
C．c（H+）+c（B+）=c（A-）+c（OH-）	D．c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）

Answer 1

常温时0.1mol?L^-1HA溶液的pH＞1，则HA为弱酸；0.1mol?L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，由于c（OH^-）?c（H⁺）=10^-14，联立解得c（OH^-）=0.1mol/L，故BOH为强碱．将两溶液等体积混合，HA与BOH恰好发生反应，为BA溶液，BA是强碱弱酸盐，A^-离子水解A^-+H₂O

HA+OH^-，溶液呈碱性．
A、水解程度很小，c（A^-）远大于c（OH^-）+c（HA），故A错误；
B、因A^-能水解，则c（B⁺）＞c（A^-），水解使溶液呈酸性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再由水解的程度很弱，
则c（A^-）＞c（OH^-），所以离子浓度顺序为c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、因溶液不显电性，即电荷守恒式为c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C正确；
D、因A^-能水解，则c（B⁺）＞c（A^-），水解使溶液呈酸性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再由水解的程度很弱，
则c（A^-）＞c（OH^-），所以离子浓度顺序为c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
选：C．