根据碘与氢气反应的热化学方程式 I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH＝-9.48 kJ·mol-1 I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH＝26.48 kJ·mol-1 下列判断正确的是 ( ) A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g).反应吸热26.48 kJ B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(ⅰ)I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol^－¹

(ⅱ)I₂(s)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＝26.48 kJ·mol^－¹

下列判断正确的是 (　　)

A．1 mol I₂(s)中通入2 g H₂(g)，反应吸热26.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

D．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定

答案　C

解析　A项，I₂(s)和H₂(g)的反应是可逆反应；B项，I₂(g)===I₂(s)　ΔH＝

－35.96 kJ·mol^－¹，所以1 mol I₂(s)和1 mol I₂(g)所含能量相差35.96 kJ；C项，固态碘稳定，能量低；D项，(ⅰ)、(ⅱ)中HI均为气体，能量一样，也一样稳定。

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下列判断中一定正确的是

A．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y

C．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N

D．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X失电子能力比Y的强

同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？

为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是 (　　)

A．H₂O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．2 mol H₂O具有的总能量低于2 mol H₂和1 mol O₂的能量

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

肼(H₂NNH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是 (　　)

A．194 B．391 C．516 D．658

下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是 (　　)

①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₂

②NaOH(aq)＋H₂SO₄(浓)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃

NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH₄

A．ΔH₁＞ΔH₂；ΔH₃＞ΔH₄ B．ΔH₁＞ΔH₂；ΔH₃＜ΔH₄

C．ΔH₁＝ΔH₂；ΔH₃＜ΔH₄ D．ΔH₁＜ΔH₂；ΔH₃＞ΔH₄

通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）

A．石油产量 B．乙烯的产量

C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

(1)B元素在元素周期表中的位置是____________。

(2)画出D元素的原子结构示意图____________。

(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。

(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。

(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。

向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH^－＋CO₃²^－＋2H^＋→HCO₃^－＋H₂O B．2OH^－＋CO₃²^－＋3H^＋→HCO₃^－＋2H₂O

C．2OH^－＋CO₃²^－＋4H^＋→CO₂↑＋2H₂O D．OH^－＋CO₃²^－＋3H^＋→CO₂↑＋2H₂O

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