将0.2 mol AgNO3.0.4 mol Cu(NO3)2.0.6 mol KCl溶于水.配成100 mL溶液.用惰性电极电解一段时间后.若在一极析出0.3 mol Cu.此时在另一极上产生的气体体积为 A.4.48 L B.5.6 L C.6.72 L D.7.84 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将0.2 mol AgNO₃、0.4 mol Cu(NO₃)₂、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3 mol Cu，此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为( )

A.4.48 L B.5.6 L C.6.72 L D.7.84 L

B

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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水一定能使电离平衡右移，氢离子浓度增大

B．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）

D．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14-a

B．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）＞c（Na⁺）

D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

A．某物质的水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a

B．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（HR^-）

C．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1

下列叙述正确的是（　　）

A．向体积为V_a的0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.02mol?L^-1NaOH溶液，V_a＞V_b时：c （CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）

B．将0.2 mol?L^-1的盐酸与0.1 mol?L^-1的KAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH^-）＜c（Al³⁺）＜c（H⁺）＜c（K⁺）＜c（Cl^-）

C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）不相等

D．25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

常温时，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、pH=5的NaHA溶液中，c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

B、物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃溶液②NH₄Cl溶液③NH₄HCO₃溶液 ④NH₄HSO₄溶液中的c（NH

）：④＞③＞①＞②

C、已知常温下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16^常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须大于

×10-11mol．L^-1

D、将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（HA）