下列各组物质中.都是强电解质的是( )A．HBr.HCl.BaSO4B．NH4Cl.CH3COOH.Na2SC．NaOH.Ca(OH)2.NH3·H2OD．HClO.NaF.Ba(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组物质中，都是强电解质的是(　　)

A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D．HClO、NaF、Ba(OH)2

【解析】

试题分析：强酸(如HBr、HCl)、强碱[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质；弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3·H2O)均为弱电解质。

考点：弱电解质的电离

练习册系列答案

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某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是(　　)

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

如下图是常见仪器的部分结构。

（1）写出仪器名称A　　　　，B　　　　，C　　　，D　　　　。

（2）使用前需检查是否漏水的仪器有　　　　。

常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH-)分别是(　　)

A．1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1

B．1×10-11 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1

C．2×10-11 mol·L-1，1×10-10 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1

D．1×10-8 mol·L-1，1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1

在0．1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是(　　)

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0．1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少

D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)　②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0．5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

A．9B．16C．20D．25

中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是(　　)

A．用滴定管取所用药品

B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是(　　)

A．正反应速率等于零 B．正反应速率大于逆反应速率

C．正反应速率等于逆反应速率 D．正反应速率小于逆反应速率

有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。E的溶质是一种无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生，继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，下列说法错误的是

A．B可能是NaHCO3溶液

B．F为AgNO3溶液

C．D不可能是镁或铝的盐酸盐

D．A为氨水，E为硫酸

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