题目内容

如图所示，装置在右边盛有20g血红蛋白的溶液1dm3，左边放纯水，中间用半透膜隔开．达到平衡后，右边支柱中水位高于左边支柱77.8mm，血红蛋白的摩尔质量是多少？(体系温度为298K，ρ＝1.00g·cm－3，渗透压△p＝)

答案：
解析：

 解：ρ水＝103kg/m3，h＝0

解：ρ水＝103kg/m3，h＝0.0778m，血红蛋白浓度c＝＝20kg/m3，g＝9.8m/s2，T＝298K；由液体内压强公式p＝ρgh，△p＝103×9.8×0.0778＝762.44Pa

又由渗透压公式△p＝，即：

＝762.44Pa

∴M＝64959g/mol


练习册系列答案
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将固体草酸锰MnC2O4?2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热．固体质量随温度的变化的关系如图所示，试通过对该图象数据分析和计算，回答在不同温度范围固体质量变化的原因．
如图所示是分离混合物时常用的仪器及实验室硫酸试剂标签，回答下列问题：
（1）写出仪器C、E的名称
分液漏斗
分液漏斗
、
冷凝管
冷凝管
．
（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）粗盐和泥沙：
B
B
     花生油和水：
C
C
．
（3）计算标签上硫酸的物质的量浓度为
18.4 mol?L-1
18.4 mol?L-1
．
X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z均含有钠元素，且Y、Z均含有三种元素；Z的溶液显碱性．请回答下列问题：
（1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为
过氧化钠
过氧化钠
．X中除钠元素外，其它元素的原子结构示意图为
．
（2）Y、Z、M有关实验如下表：
实验 主要实验步骤及实验现象
1 向Y溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色．
2 向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3 向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．
①Y中阴离子的结构如图所示，可以看成是SO42-中的一个O原子被S原子所替代，请写出Y与稀H2SO4反应的离子方程式：
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
．

②写出含0.1mol Z的溶液与20mL 2.5mol?L-1M的溶液反应的化学方程式：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
．
（3）如图所示，横坐标表示常温下溶液的pH，纵坐标可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-浓度的对数值（lgc）．请回答下列问题：

①ZnCl2溶液呈酸性的原因是
Zn2++2H2O
水解
Zn（OH）2+2H+
Zn2++2H2O
水解
Zn（OH）2+2H+
．（用离子方程式表示）
②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反应的离子方程式为：
Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
．从图中数据可计算常温下Zn（OH）2的KSP为
10-17
10-17
．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示
反应物能量
反应物能量
、
生成物能量
生成物能量
，E的大小对该反应的反应热有无影响？
没有影响
没有影响
．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低
降低
降低
，理由是
因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低
因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低
；
（2）图中△H=
-198
-198
kJ/mol；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
；
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，写出硫燃烧的热化学方程式：
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol
，计算由3mol S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
-1185 kJ/mol
-1185 kJ/mol
．

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