题目内容
12．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）| A． | 金属钠与水反应 | B． | 氧化钠和水反应 | ||
| C． | 过氧化钠和水反应 | D． | 碳酸钠与水和二氧化碳反应 |
分析 A．Na与水反应生成NaOH和氢气；
B．氧化钠与水反应生成NaOH；
C．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气；
D．碳酸钠与水和二氧化碳反应，生成碳酸氢钠．
解答 解：A．Na与水反应生成NaOH和氢气，Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，水中H元素化合价降低，水为氧化剂，故A不选；
B．氧化钠与水反应生成NaOH，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
C．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂，故C选；
D．碳酸钠与水和二氧化碳反应，生成碳酸氢钠，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断常见元素的化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol甲苯含有6NA个C-H键 | |
| B． | 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子 | |
| C． | 18 g H2O含有10NA个质子 | |
| D． | 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 |
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 0.5 mol•L-1NaCl溶液中Na+数目为0.5 NA | |
| B． | 2 g氢气中含有的原子数为NA | |
| C． | 3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NA | |
| D． | 在标准状况下2.24 L氨气（NH3）所含分子数为0.1 NA |
20．据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的化合物（CH4•nH2O）．
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油．
①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=-35.4kJ•mol-1，则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为②（填序号）．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），发生的主要反应如下：CO和甲醇的结构式如图1所示：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
（4）可燃冰中CH4的其它用途是能源和燃料，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油．
①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=-35.4kJ•mol-1，则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为②（填序号）．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），发生的主要反应如下：CO和甲醇的结构式如图1所示：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
（4）可燃冰中CH4的其它用途是能源和燃料，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 71gCl2所含原子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA |
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃，1.01×l05Pa，46gNO2中含有的分子数等于NA | |
| B． | 7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA | |
| C． | 2.0g重水（D2O）中含有的质子数和中子数均为NA | |
| D． | 标况下，1.12LC12溶于水，转移0.05NA电子 |
4．已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（ ）
| A． | 32g | B． | 32g/mol | C． | 64 mol | D． | 64g/mol |
1．生活中常常涉及到一些有机化合物的知识．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 将米饭在嘴中多加咀嚼就会变甜 | |
| B． | 羊毛和棉花的主要成分都是纤维素 | |
| C． | 为提高加酶洗衣粉的去污能力，应使用热水进行洗涤 | |
| D． | 未成熟的苹果遇碘水会变蓝，是因为其中含有淀粉 |
18．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到2mol乙酸和1mol醇，该醇的分子式为（ ）
| A． | C14H18O5 | B． | C14H22O3 | C． | C14H22O5 | D． | C14H10O5 |