题目内容
LiAlH4（
）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子
C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O
LiAlO2 + 4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
A
【解析】
试题分析：A．LiH与D2O反应，产生LiOD和 HD，因此所得氢气的摩尔质量为3 g/mol，错误；B．在LiAlH4中Li是+1价，Al是+3价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知H是-1价，在125℃完全分解，根据Al元素化合价的变化可知1 mol LiAlH4分解转移3 mol电子，正确；C．LiAlH4电离产生-1价 H与水电离产生的+1价的H+发生反应结合形成氢气，Al3+与OH-则结合形成水和AlO2-，所以溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O==LiAlO2 + 4H2↑，正确；D．乙醛得到氢气被还原变为氢气，由于LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，因此LiAlH4作还原剂，正确。
考点：考查LiAlH4的结构、性质及在氧化还原反应中物质的作用及电子转移的计算的知识。
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恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：
MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(CO2) / mol |
0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
2 | 0.80 | ||
4 | 1.20 |
下列说法正确的是
A．反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1
B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)＞0.60mol
2NaNH2 + H2↑ ②CaO + 2NH4Cl
CaCl2 + 2NH3↑+ H2O