题目内容

2．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（　　）
A．氧B．氮C．碳D．氟

分析 氧、氮、碳、氟同周期，随原子序数递增原子半径减小．

解答 解：氧、氮、碳、氟同周期，随原子序数递增，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径：C＞N＞O＞F，故F原子半径最小，故选D．

点评 本题考查原子半径比较，比较基础，注意理解同周期、同主族元素性质递变性与相似性．

练习册系列答案
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12．下列各项不属于官能团的是（　　）
A．NO3-B．-ClC．-CHOD．-NO2
13．（1）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L  c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是3mol/L≤c（B）≤9mol/L．
（3）25℃时将0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1mol•L-1CuSO4溶液等体积混合后，充分搅拌有沉淀生成，若此时所得溶液的pH=8，则所得溶液中的c（CO32-）=5×10-3mol•L-1，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1
已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[CuCO3]=1.1×10-10
（4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L-1．
10．下列有关叙述正确的是（　　）
A．离子化合物中一定含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．第IA族元素与第VIIA族可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物
D．非金属元素间不可能形成离子化合物
17．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法正确的是（　　）
A．它在核磁共振氢谱中只出现一个峰
B．它的二氯代物有两种同分异构体
C．它不易燃烧
D．它与苯乙烯（C6H5-CH═CH2）不是同分异构体
7．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价．回答下列问题：
（1）元素X原子结构示意图为．
（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
（3）元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，每个该离子中的电子数是10，元素Z的最高价含氧酸的稀溶液与金属银反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
元素X的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式H2O2+H2S=S+2H2O．
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其它三种酸的是H2CO3（用酸的分子式表示）．
14．25℃时，向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是（　　）
A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱
11．
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放 在 VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将反氢元素放在周期表中的ⅣA族．
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外M层上有7个电子，乙元素的焰色反应显黄色．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置．
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是氯（填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓．
12．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②1-丁醇和乙醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

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