题目内容
【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B.含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=== AlO2-＋4NH4+＋2H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O
CaSO3↓+2HClO
【答案】B
【解析】
A．Fe3+能将I-氧化，所以氧化铁溶于氢碘酸，发生反应的离子方程式为：Fe2O3+6H＋+2I-==2Fe2++I2+3H2O，A不正确；
B．KHCO3和Ba(OH)2等摩混合，可假设两种溶质都为1mol，则参加反应的HCO3-、Ba2＋、OH－都为1mol，从而得出发生反应：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O，B正确；
C．Al(OH)3不溶于氨水，所以向氯化铝溶液中加入过量氨水，发生反应：Al3+＋3NH3·H2O== Al(OH)3↓＋3NH4+，C不正确；
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，ClO-能将H2SO3氧化为H2SO4，ClO-被还原为Cl-，发生反应的方程式为：Ca2++3ClO- +SO2+H2O==CaSO4↓+Cl- +2HClO，D不正确；
故选B。
【题目】研究氮族元素有关物质的结构、性质和转化有重要意义。
⑴已知P4、P4O6的结构及所含化学键键能如下：
化学键 | P－P | P－O | O＝O |
键能（kJ·mol－1） | a | b | c |
则P4燃烧的热化学反应方程式：P4(s)＋3O2(g)＝P4O6(s) ΔH＝_______kJ·mol－1。
⑵亚磷酸(H3PO3) 是一种精细化工产品。已知25℃时，亚磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10－2，Ka2=2.5×10－7。0.1 mol·L－1 NaH2PO3溶液中H3PO3、H2PO
、HPO
的浓度由大到小的顺序是_______。
⑶雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示。
图1 图2
①反应Ⅰ的离子方程式为______。
②反应Ⅱ中，若1 mol As4S4参加反应，转移电子的物质的量为______。
⑷常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3溶液，含As微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。
①将NaOH溶液滴加到滴有酚酞的H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时主要反应的离子方程式为______。
②一定条件下H3AsO3可发生如下反应： H3AsO3＋I2＋H2O
H3AsO4＋2H＋＋2I－利用该反应可设计如图所示的原电池。负极的电极反应式为_______。当反应达到平衡后，向甲中加
入NaOH，盐桥中阴离子_______（填“向甲池”、 “向乙池”或“不”）移动。
【题目】研究发现，反应CCl4(g)＋H2(g)
CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸点77 ℃)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2 ℃)，可减少其对臭氧层的破坏。（已知：该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）
(1)CH4与Cl2反应时，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1和△H2；H2在Cl2中燃烧，每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3，则：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）
(2)在密闭容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。
实验序号 | 温度/℃ | 初始CCl4浓度/(mol·L-1) | 初始H2浓度/(mol·L-1) | CCl4的平衡转化率 |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 | α1 |
2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
3 | 100 | 1 | 1 | α3 |
①实验1中，CCl4的转化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
②实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为_____mol· L-1·min-1。
③110 ℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________。
④实验3中，α3的值________。
A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依题所给信息无法判断
①图中表示H2起始浓度为2mol·L-1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)。
②依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L-1。
