题目内容
3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）| A． | 用FeCl3对饮用水进行杀菌、消毒 | |
| B． | 用电解氯化铝溶液的方法制取铝单质 | |
| C． | NH4F溶液储存于玻璃试剂瓶中 | |
| D． | 加热并蒸干硫酸铜溶液可得到硫酸铜固体 |
分析 A．FeCl3没有杀菌、消毒作用；
B．电解熔融的氧化铝制取单质铝；
C．HF能腐蚀玻璃；
D．硫酸铜水解生成的硫酸难挥发．
解答 解：A．FeCl3没有杀菌、消毒作用，FeCl3在水中水解生成氢氧化铁胶体，能吸附净水，故A错误；
B．电解熔融的氧化铝制取单质铝，电解氯化铝溶液会生成氢氧化铝沉淀，故B错误；
C．NH4F溶液水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，所以NH4F溶液不能储存于玻璃试剂瓶中，故C错误；
D．硫酸铜水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸铜水解生成的硫酸难挥发，所以加热并蒸干硫酸铜溶液可得到硫酸铜固体，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了水解原理的应用，明确水解原理、物质的性质与应用是解答本题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
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13．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． | 二溴乙烷：CH2BrCH2Br | B． | 3-乙基-1-丁烯： | ||
| C． | 2-甲基-2，4-己二烯： | D． | 2，2，3-三甲基戊烷： |
14．能区别乙烯和氢气的一种试剂是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 氢氧化钠溶液 | C． | 溴水 | D． | 新制氢氧化铜 |
11．如图是一些常见的有机物的转化关系．下列说法错误的是（ ）
| A． | 反应①、③均属于加成反应 | B． | 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 | ||
| C． | 乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 | D． | 反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应 |
18．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：
方法a：用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b：电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157kJ/mol
则方法a中反应的热化学方程式是：C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．
（2）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：
①上述装置中B电极应连D电极（填“C”或“D”）
②该离子交换膜为阴离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的阳极反应式为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③原电池中负极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
（3）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸气的浓度随时间t变化如表所示：
①催化剂的效率：实验①＜实验②（填“＞”或“＜”）；
②实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为：K1=K2＜K3．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：方法a：用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b：电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157kJ/mol
则方法a中反应的热化学方程式是：C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．
（2）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：
①上述装置中B电极应连D电极（填“C”或“D”）
②该离子交换膜为阴离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的阳极反应式为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③原电池中负极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
（3）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸气的浓度随时间t变化如表所示：
| 号 |  | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
②实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为：K1=K2＜K3．
8．下列相关图示及对应说法正确的是（ ）
| A． |  装置可用于除去NO气体中的NO2杂质 | |
| B． |  向图装置的溶液中滴入KSCN溶液不变红色，可以说明铁还没有发生吸氧腐蚀 | |
| C． |  装置用于灼烧碎海带以证明海带中存在I- | |
| D． |  图中的E1可表示有催化剂存在的条件下，对应反应的活化能 |
12．对于反应Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率 | |
| B． | 反应过程中能量关系可用如图表示 | |
| C． | 若将该反应设计成原电池，锌为负极 | |
| D． | 若设计为原电池，当有32.5g锌溶解，标准状况下正极放出11.2L气体 |
