题目内容
下列物质性质与应用对应关系正确的是
| A．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂 |
| B．明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂 |
| C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂 |
| D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 |
B
解析试题分析：A、钠和钾的合金用于快中子反应堆热交换剂是利用其导热性，错误；B、明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质，可用作净水剂，正确；C、甲醛有毒能使蛋白质变性，不能用于食品防腐剂，错误；D、水玻璃为硅酸钠水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，错误。
考点：考查常见物质的性质和用途。
15分)实验室用氢氧化钠固体配制1．0 mol/L的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：
（1）请简要叙述该实验的主要实验步骤：
①__________________；②__________________；
③__________________；④__________________；
⑤__________________；⑥__________________。
（2）所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_________________________________________
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)
偏大的有_______________；偏小的有 ；无影响的有 。
| A．称量时使用了生锈的砝码 |
| B．将NaOH放在纸张上称量 |
| C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 |
| D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出 |
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
（8分）为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ. 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是 。
（2）棉花中浸润的溶液为 。
（3）A中发生反应的化学方程式 。
（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。
| | 过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程ⅥB溶液中含有的离子 |
| 甲 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有SO42－ |
| 乙 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO42－ |
| 丙 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有Fe2＋ |
下列物质中不属于合金的是
| A．硬铝 | B．水银 | C．黄铜 | D．钢铁 |
往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是
| A．变棕黄色 | B．变浅绿色 | C．变棕红色 | D．没有改变 |
下列所用材料不属于合金的是
| A．家用的铝窗 | B．温度计用的水银 |
| C．铸造用的黄铜 | D．建筑用的钢筋 |
