题目内容

15．已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（　　）
A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
B．水分解产生氢气和氧气时放出能量
C．相同状况下，反应2SO2+O2═2SO3是一个放热反应，则反应2SO3═2SO2+O2是一个吸热反应
D．氯化氢分解成氢气和氯气时能够放出能量

分析 反应热可能是放热，也可能是吸热，焓变△H=生成物的能量和-反应物的能量和=反应物键能和-生成物键能和，据此解答．

解答 解：A、反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，故A错误；
B、放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0，故B错误；
C、放热反应反应物能量高于生成物，△H＜0，故C正确；
D、反应物键能和大于生成物键能和时，反应吸热，△H＞0，故D错误．
故选：C．

点评 本题主要考查从宏观和微观角度分别求算焓变的方法，焓变△H=生成物的能量和-反应物的能量和=反应物键能和-生成物键能和．

练习册系列答案
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5．乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业．下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件已略去）．

请回答以下问题：
（1）A与C均能用银氨溶液检验，原因是二者均含有-CHO（写官能团的结构简式）
（2）反应I的反应类型为水解反应．
（3）写出A→B的化学反应方程式．
（4）写出B的一种同分异构体的结构简式CH3OCH3．
（5）秸秆的主要成分为纤维素，以秸秆为主要原料制取沼气，写出主要的化学方程（已知：该反应条件为细菌，产生等物质的量的两种气体）．
6．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（　　）
A．Fe3O4B．Al2O3C．SiO2D．CuO
3．下列物质中属于高分子化合物的是（　　）
①油脂②蔗糖③淀粉④丙氨酸⑤蛋白质⑥聚氯乙烯⑦乙酸乙酯⑧纤维素．
A．①③⑤⑥B．③⑤⑥⑧C．②④⑦D．除②④⑦外
10．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了
加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2．
（2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是ac（多选扣分）．
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应   b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔       d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔必定含有一种杂质气体是H2S它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在验证过程中必须全部除去．
d
（4）如图所示，请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．
20．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族．则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A＜B＜C
B．B与A的化合物比A与C 的化合物熔点低
C．氢化物稳定性：A＜C
D．A与C的化合物属于大气污染物
7．化合物NH3与BF3可以通过配位键，形成NH3•BF3．
（1）在NH3•BF3中，氮原子提供孤电子对，硼原子接受孤电子对．
（2）写出NH3•BF3的结构式并用“→”标出配位键．
4．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）
A．碳酸钠溶液中加入足量的乙酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．向氨基乙酸溶液中滴入NaOH溶液：H2NCH2COOH+OH-→H2NCH2COO-+H2O
D．向氯化铁溶液中加入足量的铁：2Fe3++Fe=3Fe2+
5．50mL物质的量浓度为4.4mol/L，密度为1.24g/mL的稀硫酸的质量分数为（　　）
A．35%B．70%C．17.5%D．0.035%

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