Question

11．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO₂ 水溶液中含有的氧原子数为2 N_A
• B． 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4 N_A
• C． 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N_A
• D． 12.8 g Cu与足量硝酸反应后，将产生的气体与氧气混合，要使产物气体完全溶于水，所需氧气分子数最少为0.1N_A

Answer 1

分析 A、在偏铝酸钠溶液中，除了其本身，水中也含氧原子；
B、过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气；
C、标况下HF为液态；
D、12.8 g Cu与足量硝酸反应后，将产生的气体与氧气混合溶于水后生成硝酸，根据电子得失守恒来分析．

解答 解：A、在偏铝酸钠溶液中，除了其本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于2N_A个，故A错误；
B、过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N_A个，故B错误；
C、标况下HF为液态，故不能根据其体积来计算物质的量和F原子的个数，故C错误；
D、12.8 g Cu与足量硝酸反应后，将产生的气体与氧气混合溶于水后生成硝酸，即反应到最后硝酸没有消耗，相当于是氧气将铜氧化．由于12.8g铜的物质的量为0.2mol，则被氧化为铜离子时失去0.4mol电子，根据电子得失守恒可知，需要氧气的物质的量为0.1mol，则氧气分子数为0.1N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．