题目内容
（13分）已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。
（1）请写出碘元素在周期表的位置：第五周期 族。
（2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能
有 气体。
（3）小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如右实验装置图初步探究设计：
①其中直形玻璃管中所装的药品是 （写名称）
②足量四氯化碳的两个作用是： ， 。
进一步探究：
查阅资料：氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42－，且较稀的硝酸不能氧化I2。
③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。
限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
实验方案 | 可能的现象和相应的结论 |
取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中 | |
（1） VIIA（1分） （2） SO2（2分）
（3） ①无水硫酸铜（2分） ②检验、吸收碘蒸气；防倒吸（3分，每个1分） ③（答案合理便给分）
实验方案 | 可能的现象和相应的结论 |
往A试管中加入少量品红溶液（1分） | 若品红溶液褪色，则原混合气体中有SO2 若溶液不褪色，则原混合气体中没有SO2（1分） |
往B试管中滴加足量硝酸溶液后（1分），再滴入少量淀粉溶液（1分） | 若淀粉溶液变蓝，则原混合气体中有HI 若溶液不变蓝，则原混合气体中没有HI（1分） |
【解析】
试题分析：（1）碘的原子序数是53，因此碘元素在周期表的位置是第五周期第VIIA族。
（2）由于浓硫酸具有氧化性，而碘化氢具有还原性，能被浓硫酸氧化生成单质碘，硫酸被还原为SO2，所以将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能有SO2气体。
（3）①由于气体通过溶液时会带出水蒸气，所以首先检验水蒸气，一般用五水硫酸铜，即其中直形玻璃管中所装的药品是无水硫酸铜。
②碘能被四氯化碳萃取，又因为碘化氢极易溶于水，所以足量四氯化碳的两个作用是检验、吸收碘蒸气和起防倒吸作用。
③由于上层溶液中溶解的是碘化氢和SO2，检验SO2可以用品红溶液。又因为氧化性强弱KMnO4＞HNO3＞I2＞SO42－，且较稀的硝酸不能氧化I2，所以检验碘离子应该用稀硝酸，因此实验方案可设计为
实验方案 | 可能的现象和相应的结论 |
往A试管中加入少量品红溶液（1分） | 若品红溶液褪色，则原混合气体中有SO2 若溶液不褪色，则原混合气体中没有SO2（1分） |
往B试管中滴加足量硝酸溶液后（1分），再滴入少量淀粉溶液（1分） | 若淀粉溶液变蓝，则原混合气体中有HI 若溶液不变蓝，则原混合气体中没有HI（1分） |
考点：考查物质性质实验方案设计与探究
生成A的反应类型是________。
