题目内容

某金属能与稀盐酸反应放出H2，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是


  1. A.
    Mg
  2. B.
    Fe
  3. C.
    Al
  4. D.
    Cu
B
导解：该金属能与盐酸反应放出氢气，而Cu不能，故排除Cu．与锌组成原电池时，Zn为负极，即Zn的活动性强些，所以选B．
练习册系列答案
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已知：X是一种常见无色液体，A和Y是生活中经常遇到的无色气体，B为短周期金属单质且在空气中点燃能发出耀眼白光．请根据下图所示各物质转化关系回答下列问题．（部分反应物、生成物可能没有标出）

（1）请写出C的电子式：
；请写出C与稀盐酸反应的化学方程式：
Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl
Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl
．
（2）已知D和氯化氢反应可以生成E，请写出E和F在水溶液中反应生成J的化学方程式
Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
．
（3）在一内置有铁网的密闭硬质玻璃管中充入2mol D，加强热，请写出发生反应的化学方程式
2NH3 N2+3H2
2NH3 N2+3H2
．保持温度恒定，如经过一段时间玻璃管内压强是初始压强的1.5倍，则D物质的转化率为
50%
50%
，D物质的体积分数为
33.3%
33.3%
．
（4）已知常温下，H可以与L相互转化，请写出该反应的化学方程式
2NO2 N2O4
2NO2 N2O4

在一密闭针筒中充入一定量H和L的混合气体，建立平衡后迅速推针筒至针筒内原气体体积的1/2，请描述针筒内气体颜色的变化
先变深后变浅，但比最开始的颜色要深
先变深后变浅，但比最开始的颜色要深
．
（5）一定温度下，在一恒定体积的密闭容器中充入一定量H建立平衡，某时刻再向容器中充入一定量H，则H的体积分数
减小
减小
（填“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）．
已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
 
（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
实验方案 实现现象 结论
1取一定量的合金粉末，加过量的
 
，充分反应后过滤，滤渣备用．		 粉末部分溶解，并有气体放出． 合金中一定含有
 
．
②取步骤①所得滤渣，加过量的
 
，充分反应．		 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． 合金中一定含有
 
．
【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的
性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
 
．
【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为
 
．
（2）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有
 
种．

某金属能与稀盐酸反应放出H2，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是

[　　]

A．Mg
B．Fe
C．Al
D．Cu
某金属能与稀盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌做负极，此金属是
[     ]
A．Mg
B．Fe
C．Al
D．Cu

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