题目内容
已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的
性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ．
【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为 ．
（2）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有 种．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
| 实验方案 | 实现现象 | 结论 |
| 1取一定量的合金粉末，加过量的 |
粉末部分溶解，并有气体放出． | 合金中一定含有 |
| ②取步骤①所得滤渣，加过量的 |
滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． | 合金中一定含有 |
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的
性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为
（2）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有
分析：【猜想】根据可能含有的物质进行组合分析；
【实验探究】根据铝会与碱反应生成氢气，而铁和铜不会与碱，根据滤渣溶解会生成气体，且溶液显浅绿色反应进行分析；
【反思】根据铝会与盐酸反应生成氢气进行分析；
【知识延伸】（1）根据高炉炼铁的原理来写方程式；（2）根据化学式分析．
【实验探究】根据铝会与碱反应生成氢气，而铁和铜不会与碱，根据滤渣溶解会生成气体，且溶液显浅绿色反应进行分析；
【反思】根据铝会与盐酸反应生成氢气进行分析；
【知识延伸】（1）根据高炉炼铁的原理来写方程式；（2）根据化学式分析．
解答：解：【猜想】合金中除了含有铝之外，还含有铁、铜中的一种或两种，结合题中的猜想可知还有铜，故答案为：铜；
【实验探究】铝会与碱反应生成氢气，而铁和铜不会与碱，滤渣溶解会生成气体，且溶液显浅绿色反应，铜不会与酸反应，可以先用氢氧化钠鉴别铝的存在，然后再根据与酸反应时的现象鉴别铁和铜的存在，故答案为：
【反 思】铝和盐酸反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
【知识延伸】（1）因一氧化碳和赤铁矿反应得到铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe，故答案为：3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe；
（2）由化学式可知组成元素有Cu、0、H、C，共有4种元素，故答案为：4．
【实验探究】铝会与碱反应生成氢气，而铁和铜不会与碱，滤渣溶解会生成气体，且溶液显浅绿色反应，铜不会与酸反应，可以先用氢氧化钠鉴别铝的存在，然后再根据与酸反应时的现象鉴别铁和铜的存在，故答案为：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①30%NaOH溶液 | 铝 | |
| ②10%盐酸 | 铁、铜 |
【知识延伸】（1）因一氧化碳和赤铁矿反应得到铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O3
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（2）由化学式可知组成元素有Cu、0、H、C，共有4种元素，故答案为：4．
点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后结合题中的现象进行逐一的鉴别．
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已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．
完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
【设计实验方案】
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
【实验过程】
根据上述实验方案，完成实验的相关操作、预期现象和结论．提示：在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应．
【反思】
写出在实验①中发生反应的离子方程式： ．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．
完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
【设计实验方案】
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
【实验过程】
根据上述实验方案，完成实验的相关操作、预期现象和结论．提示：在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应．
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ① | 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量 |
有固体剩余，并有气泡产生 | 合金中除铝外还含有Fe、Cu 元素 |
| ② | 往试管A的剩余固体中加过量 |
固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色 | |
| ③ | 往试管B中加入少量 |
||
| ④ | 往②剩余固体中加入稀硝酸；再滴加 |
固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色；再加某溶液后有蓝色沉淀产生 |
写出在实验①中发生反应的离子方程式：
已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有______（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
| 实验方案 | 实现现象 | 结论 |
| 1取一定量的合金粉末，加过量的 ______，充分反应后过滤，滤渣备用． | 粉末部分溶解，并有气体放出． | 合金中一定含有 ______． |
| ②取步骤①所得滤渣，加过量的 ______，充分反应． | 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． | 合金中一定含有 ______． |
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的
性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______．
【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为______．
（2）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有______种．