在2L密闭容器内.800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2 随时间的变化如下表: 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n 0.020 0.010. 0.008 0.007 0.007 0.007 ⑴写出该反应的平衡常数表达式:K= . 已知:＞.则该反应是热反应. ⑵右图中表示NO2的变化的曲线是 . 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= . ⑶能说明该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)

随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010.	0.008	0.007	0.007	0.007

⑴写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

已知：＞，则该反应是热反应。

⑵右图中表示NO₂的变化的曲线是。

用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．v (NO₂)=2 v (O₂) b．容器内压强保持不变

c．v逆 (NO)=2 v正 (O₂) d．容器内密度保持不变

⑷ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

a．及时分离出NO₂气体 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度 d．选择高效催化剂

⑴ K= 放热 ⑵ b 1.5×10^-3mol/L·s

⑶ b c ⑷ c

练习册系列答案

时间/s	0	1	2	3	4
n（A）/mol	2.0	1.0	0.8	0.8	0.8

请回答：
（1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=

0.3

mol/（L?s）．
（2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是

①②

（填序号）．
①容器内压强保持不变 ②A的物质的量保持不变
③容器内密度保持不变 ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B
（3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是

放热

（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是

11.25

．

氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见表：

	N₂+3H₂?2NH₃
温度	25℃	200℃	400℃	600℃
平衡常数K	5×10⁸	650	0.507	0.01

（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是

．
（2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为

mol/（L?min）．
（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是

．
A．气体的平均分子量不再变化
B．密闭容器内的压强不再变化
C．v（N₂）=2v（NH₃）
D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是

．
A．使用催化剂 B．缩小容器体积 C．提高反应温度 D．移走NH₃
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是

．
A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．（OH^-）减小 D．（NH₄⁺）减小
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使（NH₄⁺）与（Cl^-）比值变大的是

．
A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠．

一定条件下，使X（g）与Y（g）在2L密闭容器中发生反应生成z（g）．温度为TK时，反应过程中X，Y，Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T，K和T₂，K时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）

A、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率V（X）=0.1mol/（L?min）

B、平衡时容器内的压强为反应前的0.8倍

C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A （g）+B（g）?2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4
n（A）/mol	2.0	1.0	0.8	0.8	0.8

请回答：
（1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=______mol/（L?s）．
（2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填序号）．
①容器内压强保持不变 ②A的物质的量保持不变
③容器内密度保持不变 ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B
（3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是______．

某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A （g）+B（g）?2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表：

时间/s		1	2	3	4
n（A）/mol	2.0	1.0	0.8	0.8	0.8

请回答：
（1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=    mol/．
（2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是    （填序号）．
①容器内压强保持不变       ②A的物质的量保持不变
③容器内密度保持不变       ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B
（3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是    （填“吸热”或“放热”）反应．
（4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是    ．

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