题目内容
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
|
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。
②反应I的化学方程式为 。
③反应II的离子方程式为 。
④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整pH= 时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①加入饱和KOH溶液的目的是： 。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
【答案】（共15分，除（1）③3分外其它每空2分）
（1）①减少高铁酸钾的溶解损失（2分）
②2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2分）
③3ClO－+10OH－+2Fe3+=2FeO42－+3Cl－+5H2O（3分）
④3（2分）
（2）①增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出（2分） ②小（2分）
（3）3:1（2分）
【解析】
试题分析：
（1）①钾盐易溶于水，用有机溶剂可以避免钾盐的损失
②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、和水。
③上一步反应生成了次氯酸根，作为唯一的氧化剂氧化三价铁离子生成氯离子和高铁酸盐。
④Ksp〔Fe(OH)3〕＝c3(OH-)·c(Fe3+)算出，c(OH-)=10-11,根据pH的算法，pH=3.
（2）①Ksp〔K2FeO4〕＝c2(K+)·c(FeO42-),故增加钾离子浓度可以析出K2FeO4晶体。
②否则就用同样类似的方法制备Na2FeO4了。
（3）N得到2个电子，Fe 得到3个电子，所以N*3，Fe *2,又因为是Fe2O3(重点是Fe2),故比例为3:
1.
考点：考查氧化还原反应，以及非金属单质及其化合物，化学反应原理等。
名校课堂系列答案
都表示羟基
工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：
A.连接好仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D.以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2
SO2 +2Cu。
F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 ，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是________。
| 滴定 次数 | 待测溶液的[来源:Z.X.X.K] 体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种即可）。
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系：c2 (H＋)·（S2－) = 1 . 0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1 mol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。