题目内容
下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是 ( )
A．8个中子的碳原子的核素符号：14 6C B．HF的电子式：
C．次氯酸的电子式：
D．CCl4分子的每个原子都满足8电子稳定结构
AD
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期衔接系列答案现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
回答下列问题：
|
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径(10－10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高或最低化合价 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
| －2 | －3 | －1 | －3 |
（1）③的元素符号是 ，⑧的元素名称是 。
①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；
名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是： ；
属于 化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。
（4）用电子式表示①的氢化物的形成过程：
。
（5）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：
。
（6）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：
。
常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
2Fe3++2I—
2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5 mL 0.1 mol·L—1 KI溶液，滴加0.1 mol·L—1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2 mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象。
已知：v(正)=k·cm(I—)·cn(Fe3+)(k为常数)
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是1 。加入四氯化碳的作用是 。
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低。为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
| 氯化铁溶液用量 | 10滴 | 20滴 | 30滴 | 2 mL | 3 mL | 4 mL |
| 萃取后上层溶液颜色 | 黄色 | 黄色 | 黄色 | 较深黄色 | 黄色略带红色 | 黄红色 |
| 加入KSCN溶液后颜色 | 不变红 | 不变红 | 略变红 | 偏血红色 | 血红色 | 血红色 |
分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是 ；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是 。
（3）该反应的平衡常数表达式为 。
（4）已知改变I—、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：
| c(I—)/mol·L—1 | c(Fe3+)/mol·L—1 | v/mol·L—1·s—1 | |
| ① | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
| ② | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
| ③ | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
分析表中数据，I—浓度对反应速率的影响2 Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是(写出计算过程)
。
（5）现将反应2Fe3++2I—2Fe2++I2设计成下图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是 (填序号)。
a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零
c．电流计指针偏转角度最大 d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时 (填“甲"或“乙”)中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为 。