题目内容

请将下列离子方程式改写为化学方程式：

①2NH4+＋Ba2+＋2OH－＋SO42－BaSO4↓＋2NH3·H2O

________________________

②BaCO3＋2H+Ba2+＋CO2↑＋H2O

________________________

答案：
解析：

　　①(NH4)2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2NH3·H2O

　　②BaCO3＋2HClBaCl2＋H2O＋CO2↑(其他合理答案也可)(各2分)

　　(化学式错误全扣；没配平或约简扣1分；↑或↓使用错误扣1分．下同．)


练习册系列答案
相关题目
铁和铜是生活中常见的金属．
（I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题：
（1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．
（2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是
高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小
高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小
．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是
4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
．
（Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：
①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．
②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．
③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．
④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显．
请回答问题：
（1）请写出现象①的化学反应方程式
Cu+H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuO+H2O+SO2↑
Cu+H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuO+H2O+SO2↑
；
（2）写出③反应的化学方程式
5Cu+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
5Cu+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
．
（3）解释④现象产生的原因是
反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去，
因此生成的CuSO4几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液
反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去，
因此生成的CuSO4几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液
．
（Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．
实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2 ）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：
（1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K2MnO4．反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是
高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质．
高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质．
；
（2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
．
（2012?和平区一模）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定，CN-被处理的百分率．

将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200mL（其中CN-的浓度0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
（1）甲中反应的离子方程式为
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
；
乙中反应的离子方程式为
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
．
（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是
除去HCl气体
除去HCl气体
丁在实验中的作用是
去除Cl2
去除Cl2
，装有碱石灰的干燥管的作用是
防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度
防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度
．
（3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于
82%
82%
．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因
①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2，②CO2产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三点中任意答两点即可）
①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2，②CO2产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三点中任意答两点即可）
（至少答两点原因）．请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）
建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多到与Ca（OH）2反应．
建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量等等（三点中任意答一点即可）
建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多到与Ca（OH）2反应．
建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量等等（三点中任意答一点即可）
．
某校甲、乙、丙三个化学兴趣小组利用课外活动时间，设计了不同的课题分别进行了实验探究活动：
（1）甲小组进行中和滴定实验，实验室里只提供了下面几种仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯，你认为还缺少的玻璃仪器是
锥形瓶
锥形瓶
．
（2）乙小组设计了如图所示的一套实验装置，以控究该装置的多功能性．
①李明同学认为该装置可以用来制取、收集SO2气体，其中III中盛有NaOH溶液．乙小组同学经过讲座后认为该装置存在安全隐患，需要将III进行改装，请将改装后的装置图画在方框内．
②王强同学认为可利用该装置快速制取、净化、收集氨气，其中II中盛有浓H2SO4．你认为是否正确，若正确则不需作答；若不正确，提出改进意见：
②Ⅱ应改为有碱石灰的干燥管或U形管，III应改为向下排空气法
②Ⅱ应改为有碱石灰的干燥管或U形管，III应改为向下排空气法
．
（3）丙小组进入了一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术员向同学们展示了两个处理方案，并向同学们提出了下列问题：
方案1：

方案2：

①你认为方案
2
2
更符合当前绿色生产理念．
②写出方案1中步骤Ⅱ反应的离子方程式
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．
③技术员指出，无论是方案1还是方案2，都应加入稍过量的铁屑并最终除去，请你设计除去铁屑的操作方法
将所得红色粉末用稀盐酸或稀硫酸浸泡后，再过滤、洗涤、干燥
将所得红色粉末用稀盐酸或稀硫酸浸泡后，再过滤、洗涤、干燥
．
④为了增加经济效益，该工厂把最后一步所得浅绿色溶液，通过
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品．
⑤丙组同学经查询资料，研究、讨论，又设计了方案3，即把方案2中“加入足量稀硫酸、通入空气并加热”改为“加入足量稀硫酸和H2O2”，也可以得到同样的结果．该反应的化学方程式是
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
．
某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量Fec12杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤 ②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…
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请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和
 
（填字母）．
（2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为
 
mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是
 
．
（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
 
Fe2++
 
ClO2+
 
 
═
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成
 
（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为
 
．
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到
 
（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
 
．
（5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会
 
（填偏大、偏小或不影响）；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
 
，（列出算式，不需化简）
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A：
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
 
．
（2）写出基态Cu+的核外电子排布式
 
．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为
 
．
（4）写出与CO互为等电子体的离子
 
．（任写一个）
（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为
 
；1mol尿素分子中，σ键的数目为
 
．
（6）铜金合金形成的晶胞如图1所示，其中Cu、Au原子个数比为
 
．
B：
对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到．
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实验室可利用如图2实验装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：
1在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．
2将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干．（说明：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g．）
试回答填空．
（1）装置中冷凝管的作用是
 
．
（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是
 
（填序号）．
A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．此处也可以改用水浴加热
C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是
 
．
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先
 
，然后
 
，以防倒吸．
（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是
 
．每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是
 
．

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