题目内容
某酸式盐NaHY的水溶液中有[OH－]>[H＋]，下列叙述正确的是( )
A．H2Y的电离方程式：H2Y
2H＋＋Y2－
B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－
C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na＋]>[HY－]>[OH－]>[H＋]
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na＋]>[Y2－]>[HY－]>[OH－]>[H＋]
C [H2Y是弱酸，分步电离，所以A项一步电离是错误的；依题意，它的酸式钠盐溶液呈碱性，说明HY－以水解为主，HY－＋H2OH2Y＋OH－，B项不正确；溶液中存在：NaHY===Na＋＋HY－，HY－＋H2OH2Y＋OH－，[Na＋]>[HY－]>[OH－]>[H2Y]>[H＋]，C项正确；D项，根据HY－水解程度大于电离程度，离子浓度大小有：[Na＋]>[HY－]>[H2Y]>[Y2－]。本题关键是NaHY水溶液呈碱性，即NaHY的水解程度大于电离程度。]
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的原理如图1，A为电源的 极，阴极反应式为 。
、Cl－、NO
、HCO
。现做以下实验：